Question

1．使用如圖所示裝置進行化學小實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若①中放一片濕潤的紅色石蕊試紙，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現(xiàn)象為試紙變藍．
（2）若①裝有AlCl₃溶液，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現(xiàn)象為燒杯①中出現(xiàn)白色沉淀，反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₃O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）若①裝有濃硝酸，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現(xiàn)象為燒杯中出現(xiàn)白煙，反應的化學方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（4）若①裝有濃硝酸，②裝有Na₂SO₃溶液，實驗時有無色氣體產(chǎn)生，該氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，用化學方程式表示無色氣體變?yōu)榧t棕色的原因2NO+O₂=2NO₂，寫出濃硝酸和Na₂SO₃溶液反應的離子方程式2NO₃^-+3SO₃^2-+2H⁺=2NO↑+3SO₄^2-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出的氨氣易溶于水形成一水合氨屬于弱堿，遇到酚酞試液變藍色；
（2）濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出的氨氣易溶于水形成一水合氨屬于弱堿，和氯化鋁反應生成氫氧化鋁白色沉淀；
（3）濃氨水和濃硝酸都具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸分子和氨氣會形成硝酸銨固體小顆粒，冒白煙；
（4）濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸會氧化亞硫酸鈉，硝酸鋇還原為一氧化氮氣體，無色氣體變?yōu)榧t棕色是一氧化氮被空氣中氧氣氧化為二氧化氮氣體，濃硝酸氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，濃硝酸被還以為二氧化氮；

解答 解：（1）濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出的氨氣易溶于水形成一水合氨屬于弱堿，遇到酚酞試液變藍色；
故答案為：試紙變藍；
（2）濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出的氨氣易溶于水形成一水合氨屬于弱堿，和氯化鋁反應生成氫氧化鋁白色沉淀，可觀察到的實驗現(xiàn)象燒杯①中出現(xiàn)白色沉淀，反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₃O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
故答案為：燒杯①中出現(xiàn)白色沉淀，Al³⁺+3NH₃•H₃O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）濃氨水和濃硝酸都具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸分子和氨氣會形成硝酸銨固體小顆粒，冒白煙，可觀察到的實驗現(xiàn)象為燒杯中出現(xiàn)白煙，反應的化學方程式為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
故答案為：燒杯中出現(xiàn)白煙，NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（4）濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸會氧化亞硫酸鈉，硝酸鋇還原為一氧化氮氣體，無色氣體變?yōu)榧t棕色是一氧化氮被空氣中氧氣氧化為二氧化氮氣體，反應的化學方程式為：2NO+O₂=2NO₂，濃硝酸氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，濃硝酸被還以為二氧化氮，反應的離子方程式為：2NO₃^-+3SO₃^2-+2H⁺=2NO↑+3SO₄^2-+H₂O；
故答案為：2NO+O₂=2NO₂，2NO₃^-+3SO₃^2-+2H⁺=2NO↑+3SO₄^2-+H₂O．

點評 本題考查了濃氨水、濃硝酸性質(zhì)的分析應用，主要是揮發(fā)性的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．