Question

【題目】鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬，它具有多種價(jià)態(tài)，單質(zhì)鉻熔點(diǎn)為 1857 ℃。

(1)工業(yè)上以鉻鐵礦［主要成分是 Fe(CrO2)2］為原料冶煉鉻的流程如圖所示：

①Fe(CrO2)2中各元素化合價(jià)均為整數(shù)，則鉻為_____價(jià)。

②高溫氧化時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____。

③操作 a 由兩種均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程構(gòu)成的，其內(nèi)容分別是_____、鋁熱反應(yīng)。

(2)Cr(OH)3 是兩性氫氧化物，寫(xiě)出其分別與 NaOH、稀鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的兩種鹽的化學(xué)式_____。

(3)鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽，初始濃度為 1mol·L1 的鉻酸(H2CrO4)溶液中，測(cè)得所有含鉻元素的微粒及濃度分別為： c(CrO42-)=0.0005 mol·L-1、c(HCrO4-)=0.1055 mol·L-1、c(Cr2O72-)=a mol·L-1。

①a＝ ____。

②KHCrO4 溶液中，c(H＋)_____c(OH－) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)某工廠采用電解法處理含 Cr2O72-的廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽內(nèi)盛放含鉻廢水，Cr2O72-被還原成為 Cr3+，Cr3+在陰極區(qū)生成 Cr(OH)3 沉淀除去，工作原理

①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式 ____。

②電解裝置中的隔膜為 ____ (填陰或陽(yáng))離子交換膜。

③寫(xiě)出 Cr2O72－被還原為 Cr3＋的離子方程式_____。

Answer 1

【答案】＋34Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO3===2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2灼燒使 Cr(OH)3 分解NaCrO2、CrCl30.447＞2H＋+2e－===H2↑ (或 2H2O+2e－===2OH－+H2 ↑) (1 分)陽(yáng)Cr2O2－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

【解析】

（1）①氧為-2價(jià)，Fe顯＋2價(jià)，整個(gè)化合價(jià)代數(shù)和為0，即Cr的價(jià)態(tài)為＋3價(jià)；

②根據(jù)高溫氧化，得到產(chǎn)物是Fe2O3和Na2CrO4以及CO2，因此有Fe(CrO2)2＋O2＋Na2CO3→Fe2O3＋Na2CrO4＋CO2，F(xiàn)e(CrO2)2中Fe的化合價(jià)由＋2價(jià)→＋3價(jià)，升高1價(jià)，Cr由＋3價(jià)→＋6價(jià)，化合價(jià)高3價(jià)，Fe(CrO2)2共升高7價(jià)，氧氣共降低4價(jià)，最小公倍數(shù)為28，因此反應(yīng)方程式為：4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；

③最后一步是鋁熱反應(yīng)，是金屬鋁和金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，因此需要Cr(OH)3轉(zhuǎn)化成氧化物，即灼燒使Cr(OH)3分解；

（2）參考?xì)溲趸�鋁和酸、堿的反應(yīng)，Cr(OH)3＋3HCl=CrCl3＋3H2O，Cr(OH)3＋NaOH=NaCrO2＋2H2O，和氫氧化鈉、鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NaCrO2、CrCl3；

（3）根據(jù)鉻元素守恒，則有c(CrO42-)＋c(HCrO4-)＋2c(Cr2O72-)=0.1，解得a=0.447mol·L-1，H2CrO4完全電離，因此HCrO4-只發(fā)生電離，溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH-)；

（4）①根據(jù)信息，生成Cr3＋與陰極區(qū)生成OH-反應(yīng)，因此陰極上是水電離產(chǎn)生H＋放電，即陰極電極反應(yīng)式為2H＋＋2e-=H2↑，或是2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Fe－2e-=Fe2＋；

②Cr3+在陰極區(qū)生成 Cr(OH)3 ，因此電解裝置中的隔膜為陽(yáng)離子交換膜；

③Fe2＋被氧化，化合價(jià)由＋2價(jià)→＋3價(jià)，化合價(jià)升高1價(jià)，Cr2O72－中Cr的化合價(jià)由＋6價(jià)→＋3價(jià)，化合價(jià)降低3價(jià)，因此離子反應(yīng)方程式為6Fe2++Cr2O72－+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。