【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色洛液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-

B. 含大量Fe2+溶液中:K+、Cl-、NO3-、Na+

C. 加入Al能產(chǎn)生H2的溶液中:I-、NO3-、SO42-、NH4+

D. 在酸性溶液中:NH4+、Na+、Cu2+、ClO-

【答案】B

【解析】含有MnO4-顯紫色,故A錯誤含大量Fe2+溶液中: NO3-無氧化性,可以共存,故B正確;加入Al能產(chǎn)生H2的溶液顯酸性或者堿性,NH4+與堿反應(yīng),I- 和NO3-在酸性條件下反故C錯誤;在酸性溶液中ClO-生成次氯酸,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取50mLNa2CO3Na2SO4 的混合溶液,加入適量Ba(OH)2溶液50mL后,恰好完全反應(yīng),過濾得到濾液和12.54g白色沉淀(干燥后),再用足量的稀硝酸處理沉淀,最后沉淀減少到4.66g,并有氣體放出。

14.66g白色沉淀是_________(填化學(xué)式),寫出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后變?yōu)?/span>4.66g所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________;

2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________ml;

3)原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度______

4)計算過濾出12.54g沉淀后,所得濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(忽略混合溶液體積的變化)______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在花瓶中插上一束美麗的鮮花,將會給你緊張而又忙碌的學(xué)習(xí)、生活帶來輕松和愉悅的心情?墒沁^不了幾天,花兒就會枯萎。如果在花瓶中加入鮮花保鮮劑,就會延長鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑中含有的成分,閱讀后回答下列問題:

成 分

質(zhì) 量(g

摩爾質(zhì)量(g/mol

蔗糖

50.00

342

硫酸鉀

0.50

174

阿司匹林

0.35

180

高錳酸鉀

0.50

158

硝酸銀

0.04

170

1)下列鮮花保鮮劑的成分中,屬于非電解質(zhì)的是_________(填字母)。

A.蔗糖 B.硫酸鉀 C.高錳酸鉀 D.硝酸銀

2鮮花保鮮劑中的K+的物質(zhì)的量濃度約為(阿司匹林中不含K+_______

3)配制上述1L“鮮花保鮮劑所需的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙、___________________。(填所缺儀器的名稱)。

4)在溶液配制過程中,下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是______(填字母)。

A.定容用膠頭滴管加水時,仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切

B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水

C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理

5)實驗室用固體加熱制氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為:

__________________________________________________________

6)若將收集到的氨氣溶于水配成100 mL的溶液,所得氨水中NH3物質(zhì)量濃度(不考慮NH3H2O的反應(yīng))為0.3 mol·L-1,則需要氨氣的體積為________mL(標(biāo)

準(zhǔn)狀況)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)能與銀氨溶液反應(yīng)的是

A. 葡萄糖 B. 油脂 C. 乙醇 D. 纖維素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 、FeCO3  MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程示意如下:

請回答下列問題:

1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是:______________________________

2)漂白粉的有效成分是NaClO,請完成氧化除鐵步驟中反應(yīng)的離子方程式:_______________________

□Fe(OH)2+ □ClO- + □_____□Fe(OH)3 + □ Cl

3)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的,組成元素是Fe、OH,相對分子質(zhì)量為89,化學(xué)式是____________(不用考慮化學(xué)式中各元素的排列順序)。

4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)濾液2”pH時,理論上可選用的最大區(qū)間為________________

Mg(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀的pH

10.4

6.4

沉淀完全的pH

12.4

8.0

開始溶解的pH

10.5

5)假設(shè)各步轉(zhuǎn)化均完全,分析圖中數(shù)據(jù)可知:菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2H2g+O2g=2H2Ol △H=Q1kJ/mol

2H2g+O2g=2H2Og △H=Q2kJ/mol

CH4g+2O2g=2H2Ol+CO2g △H=Q3kJ/mol

常溫下取體積比為41的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫,則放出的熱量為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是

A.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm~100nm之間

B.膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在

C.膠體粒子不能穿過半透膜,能通過濾紙空隙

D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、YZ的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸,X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素,Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),WZ原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是( )

A. 單質(zhì)的沸點:ZW

B. 簡單離子半徑:XW

C. 元素X與氧可形成既含離子鍵也含非極性共價鍵的化合物

D. X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知

氧化還原反應(yīng):

2FeCl3+2HI=2FeCl2+I(xiàn)2+2HCl;

2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O;

2Fe(OH)2+I(xiàn)2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI;

3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O

復(fù)分解反應(yīng):

2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O;

KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3

熱分解反應(yīng):

4NaClO3NaCl+NaClO4;NaClO4NaCl+2O2

下列說法不正確的是

A.熱穩(wěn)定性:NaCl>NaClO4>NaClO

B.還原性(堿性溶液):Fe(OH)2>I2>KIO3

C.氧化性(酸性溶液):FeCl3>Co(OH)3>I2

D.酸性(水溶液):HSCN>H2CO3>HCN

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