【題目】已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=－Q1kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=－Q2kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g） △H=－Q3kJ/mol

常溫下，取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為 。

【答案】（0.4Q3+0.05Q1）kJ

【解析】

試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷和氫氣混合氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，甲烷和氫氣的體積之比為4：1，所以甲烷的物質(zhì)的量為：0.5mol×=0.4mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol-0.4mol=0.1mol，由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q3 kJmol-1 可知，0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q3 kJmol-1=0.4Q3kJ，由H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=-Q1kJmol-1可知，0.1mol氫氣燃燒放出的熱量為×Q1kJmol-1=0.05Q1kJ，所以放出的熱量為0.4Q1kJ+0.05Q3kJ=（0.4Q3+0.05Q1）kJ。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式: .

（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .

②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是 （填增大、減小或不變）。

（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式： .

（4）通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列說(shuō)法正確的（ ）

A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是（ ）。

A. 圖①：驗(yàn)證H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3 B. 圖②：收集CO2或NH3

C. 圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④：分離C2H5OH與CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無(wú)色洛液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

B. 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+

C. 加入Al能產(chǎn)生H2的溶液中：I-、NO3-、SO42-、NH4+

D. 在酸性溶液中：NH4+、Na+、Cu2+、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量
B.摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023倍
C.HNO3的摩爾質(zhì)量是63g
D.H2SO4和H3PO4的摩爾質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是（ ）

A. 蛋白質(zhì) B. 蔗糖 C. 油脂 D. 麥芽糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)。工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：方案一：沉淀分析法(1)把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過(guò)量的CaCl2溶液，將所得沉淀_______(填操作)、洗滌、烘干、稱量，洗滌沉淀的操作是____________________。方案二：氣體分析法(2)把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后，用下圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，B中的溶液最好采用______________________，但選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確，其原因是___________________。

方案三：質(zhì)量差分析法(3)把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，采用下圖所示裝置，通過(guò)稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度。

該實(shí)驗(yàn)的操作步驟有：①在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為m g；②取n g樣品裝入廣口瓶中；③檢驗(yàn)裝置的氣密性；④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管質(zhì)量為w g；⑤關(guān)閉止水夾；⑥打開止水夾；⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘。Ⅰ.正確的操作順序是(填序號(hào))：③→__________→⑥→________→⑤→________→⑦→_______→④。Ⅱ.若去掉裝置A，測(cè)定結(jié)果________；若去掉裝置B，測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中存在大量的H+、SO42—、Cl—，該溶液中還可能大量存在的離子是

A．OH— B．NO3— C．Ag+ D．Ba2+

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