Question

10．完成下面離子方程式：
①鐵與過量的稀硝酸反應(yīng)：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O．
②Ba（OH）₂與MgSO₄反應(yīng)：SO₄^2-+Ba²⁺+Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓．
③NaHCO₃與少量的Ca（OH）₂反應(yīng)：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．
④Al與NaOH反應(yīng)：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
⑤配平此方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
⑥NaAlO₂中通入過量的CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

Answer 1

分析 ①稀硝酸過量，反應(yīng)生成硝酸鐵、NO氣體和水；
②二者反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀；
③少量的氫氧化鈣Ca（OH）₂溶液完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
④鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
⑤根據(jù)化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)的電子守恒結(jié)合元素守恒和電荷守恒進(jìn)行配平；
⑥NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，以此來解答．

解答 解：①Fe不足時(shí)，反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，
故答案為：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O；
②Ba（OH）₂與MgSO₄反應(yīng)的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺+Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓，
故答案為：SO₄^2-+Ba²⁺+Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓；
③少量的Ca（OH）₂溶液完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子反應(yīng)為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，
故答案為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
④鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
⑤反應(yīng)中物質(zhì)的化合價(jià)變化：MnO₄^-→Mn²⁺，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)MnO₄^-得5個(gè)電子；H₂O₂→O₂，O由-1價(jià)變成0價(jià)，一個(gè)H₂O₂分子失去2個(gè)電子，所以其最小公倍數(shù)為10，故MnO₄^-的計(jì)量數(shù)為2，雙氧水的計(jì)量數(shù)為5，然后根據(jù)原子守恒配平其它元素，配平后的方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，
故答案為：2；5；6H⁺；2；5；8；
⑥NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子反應(yīng)為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)的配平，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握配平氧化還原反應(yīng)的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．