Question

5．把鋁片放入盛有過量稀硫酸的試管中，下列措施不能加快產(chǎn)生氫氣的速率的是（　　）

• A． 把稀硫酸換為濃硫酸
• B． 把鋁片換成鎂片
• C． 加入少量CuSO₄溶液
• D． 加少量NaHSO₄固體

Answer 1

分析 增大濃度、構(gòu)成原電池、利用比Al活潑金屬均可加快生成氫氣的速率，以此來解答．

解答 解：A．濃硫酸具有強氧化性，與Al發(fā)生鈍化，且不生成氫氣，故A選；
B．把鋁片換成鎂片，Mg更活潑，可加快生成氫氣的速率，故B不選；
C．加入少量CuSO₄溶液，置換出Cu，構(gòu)成原電池可加快反應速率，故C不選；
D．加少量NaHSO₄固體，氫離子濃度增大，反應速率加快，故D不選；
故選A．

點評 本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，把握濃度、原電池對反應速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意濃硫酸的性質(zhì)，題目難度不大．