Question

13．下列結(jié)論中你認(rèn)為肯定正確的是（　　）
①微粒半徑：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺     ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se
③氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te          ④酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄
⑤得電子能力：F＞Cl＞Br＞I         ⑥還原性：F^-＞Cl^-＞Br^-．

• A． 只有①
• B． ①②④⑥
• C． ①②③⑤
• D． 只有⑤

Answer 1

分析 ①是微粒半徑大小比較，電子層不同的，電子層越多半徑越大；電子層相同的，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，據(jù)此判斷．
②③④⑤比較的是元素非金屬性強弱，元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，單質(zhì)的氧化性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，原子得電子能力越強，離子的還原性越弱，據(jù)此解答．

解答 解：①S^2-、Cl^-三個電子層，Na⁺、Al³⁺ 有兩個電子層，所以前兩種微粒半徑大于后兩種，然后再根據(jù)“徑小序大”的原則判斷微粒半徑：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，故①正確；
②非金屬性由強到弱順序：F＞Cl＞S＞Se，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se，故②正確；
③非金屬性由強到弱順序：Cl＞S＞Se＞Te，所以單質(zhì)的氧化性順序：Cl₂＞S＞Se＞Te，故③正確；
④非金屬性由強到弱順序：Cl＞S＞Se，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性順序：H₄ClO₄＞H₂SO₄＞H₂S_eO₄，故④錯誤；
⑤非金屬性由強到弱順序：F＞Cl＞Br＞I，所以原子得電子能力強弱順序：：F＞Cl＞Br＞I，故⑤正確；
⑥非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性：F＞Cl＞Br，則還原性：F^-＜Cl^-＜Br^-．故⑥錯誤．
故選C．

點評 本題考查了微粒半徑大小的比較，元素非金屬性強弱判斷依據(jù)，題目難度不大，解題時關(guān)鍵是根據(jù)元素周期表和周期律判斷出元素非金屬性強弱．