Question

25℃時，在一定體積pH=12的Ba（OH）₂溶液中，逐滴滴加一定物質的量濃度的NaHSO₄溶液，當溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時，溶液pH=11．若反應后的溶液體積等于Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是（　�。�

• A、1：9
• B、1：1
• C、1：2
• D、1：4

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：

分析：氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應鋇離子恰好沉淀，需要Ba（OH）₂和NaHSO₄按照物質的量1：1反應，設出氫氧化鋇、硫酸氫鈉溶液的體積，結合溶液的pH和溶液體積換算物質的量列式計算．

解答： 解：pH=12的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，設溶液體積為x，得到氫氧根離子物質的量為x×10^-2mol，
溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時反應的硫酸氫鈉物質的量為0.5x×10^-2mol，設硫酸氫鈉溶液體積為y，
依據反應Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+H₂O+NaOH，混合后溶液pH=11，反應后的溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=10^-3mol/L，
則：

x×10-2-0.5x×10-2

x+y

=10^-3，
整理可得：x：y=1：4，
故選D．

點評：本題考查了酸堿反應的綜合計算、溶液pH的計算應用，題目難度中等，明確溶液中氫氧根離子濃度和溶質濃度的關系是解題關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法．