14．在標準狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（　　）
A．同溫同壓下A、B兩氣體的密度之比為a：b
B．同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為b：a
C．兩種氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為b：a
D．相同狀況下同體積A、B質(zhì)量之比為a：b

分析 標準狀況下，分子數(shù)相同的氣體A和B，它們的物質(zhì)的量相同，則相對分子質(zhì)量之比、同體積的氣體的體積之比均等于質(zhì)量之比、分子數(shù)之比與物質(zhì)的摩爾質(zhì)量成反比，由ρ=$\frac{m}{V}$來分析密度之比，據(jù)此解答．

解答 解：A．標準狀況下，Vm相同，由ρ=$\frac{m}{V}$可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于，即為a：b，故A正確；
B．A與B相對分子質(zhì)量之比為a：b，同質(zhì)量時由n=$\frac{m}{M}$可知，分子數(shù)之比等于$\frac{1}{a}$：$\frac{1}$=b：a，故B正確；
C．由n=$\frac{m}{M}$可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，摩爾質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即A與B摩爾質(zhì)量之比為ag：bg=a：b，所以兩種氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為a：b，故C錯誤；
D．相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為a：b，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確同溫、同壓、同體積，則氣體的分子數(shù)相同、物質(zhì)的量相同及質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某化學研究性學習小組通過查閱資料，設(shè)計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4•7H2O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時的pH如下：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
開始沉淀pH3.41.87.57.2
完全沉淀pH5.23.29.79.2
回答下列問題：
（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的兩種儀器為漏斗、蒸發(fā)皿．
（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
“酸浸”時所加入的酸是H2SO4（填化學式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是Ni2+、Fe2+．
（3）調(diào)節(jié)溶液PH為2～3的目的是防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni2+水解．
（4）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導致Fe2+未被完全氧化造成的．（回答一點即可）
（5）現(xiàn)有100千克含鎳催化劑，如果酸浸步驟鎳浸出率為a%，其它物質(zhì)全部參與反應(yīng)，且假定鎳在酸浸后續(xù)步驟無損失．操作C后粗晶體中含綠礬b%，則最終能得到粗晶體$\frac{100×64.4%×a%×281}{（1-b%）×59}$千克（Ni-59  NiSO4•7H2O-281）（只要求寫出計算表達式）．若要進一步提純晶體，需進行的操作是重結(jié)晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中正確的是（　　）
A．純堿（Na2CO3）從物質(zhì)的分類看不屬于堿
B．由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C．凡是能電離出H+的化合物均屬于酸
D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．氯氣可以和澄清石灰水反應(yīng)制造漂白粉
B．金屬鈉可以用來冶煉某些金屬
C．石灰石用于工業(yè)煉鐵和玻璃制造
D．二氧化硅可以用于制作光學鏡片，也可以制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．制備（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH＜1）進行處理．室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�
A．通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
D．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．將54.4g鐵和氧化鐵的混合粉末投入足量的稀硫酸中全部溶解，充分反應(yīng)后收集到4.48L H2（標準狀況），所得溶液中加入KSCN溶液不出現(xiàn)血紅色．求：
（1）原混合物中Fe和Fe2O3各多少克？
（2）若反應(yīng)的溶液的體積為200mL，則生成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示．
1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
①a＜54；②該反應(yīng)的△S＞0；③915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%；
④該反應(yīng)△H＜0；⑤K（1000℃）＞K（810℃）；
上述①～④中正確的有（　�。�
A．5個B．4個C．3個D．2個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將3molA與2.5molB混合起來，充入2L的密閉容器中，使之發(fā)生反應(yīng) 3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣）．經(jīng)過5min反應(yīng)達到平衡，生成1mol D，經(jīng)測定知C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L（L•min）．與此有關(guān)的以下敘述中錯誤的是（　�。�
A．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）B．B的轉(zhuǎn)化率為20%
C．B的平衡濃度為0.5mol/LD．x的數(shù)值為2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．將CH4和CO2兩種最主要的溫室氣體重整也能獲得CO和H2混合氣．該反應(yīng)中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵H-HC=OC═OC-H
E/（kJ•mol-1）4368031070413
（1）寫出CH4和CO2重整獲得CO和H2的熱化學方程式：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=246kJ/mol．消耗1mol CO2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol．
（2）CH4和CO2重整反應(yīng)過程復雜，還會發(fā)生的反應(yīng)有：
2CO（g）═C（s）+CO2（g）△H1=-172kJ/mol
CH4（g）═C（s）+2H2 （g）△H2
結(jié)合（1）中所給數(shù)據(jù)可得△H2=-74kJ/mol．

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