2．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ Na2O2B．HCl+NaOH═NaCl+H2O
C．2CaSO4═2CaO+2SO2↑+O2↑D．Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3

分析 常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應、鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：A．鈉和氧氣反應生成過氧化鈉是化合反應，屬于放熱反應，故A不符合；
B．酸堿中和反應為放熱反應，故B不符合；
C．硫酸鈣分解反應是吸熱反應，故C符合；
D．鋁熱反應屬于放熱反應，故D不符合；
故選C．

點評 本題考查化學反應中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A～J是中學化學中常見的物質，其相互轉化關系如下圖所示，反應條件均已略去．A、B常溫下均為無色液體，且均由兩種相同的元素組成；C、F、G均為非金屬單質，常溫下C、F為無色氣體，G為黃綠色氣體；D是應用最廣泛的金屬；J溶液中滴入KSCN溶液顯紅色．
請回答下列問題：
（1）A的化學式是H2O2，G的化學式是Cl2．
（2）B+D→E+F的化學方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）J+D→I的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）單質X是一種不溶于水的黃色固體，經(jīng)過如下圖所示的轉化關系生成Y，反應條件均已略去．

①將L氣體通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅色．
②常溫下，向Y的濃溶液中加入金屬D，觀察到溶液中無明顯現(xiàn)象，原因是常溫下濃硫酸使鐵鈍化；加熱后，觀察到金屬D與Y的濃溶液發(fā)生反應并有氣體生成，且充分反應后發(fā)現(xiàn)金屬D有剩余．則整個反應過程中生成的氣體是SO2和H2，反應后所得溶液中的溶質是FeSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　　）
A．Na在空氣中緩慢氧化生成白色的Na2O2
B．Na在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2
C．Na在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O
D．Na在空氣中燃燒生成白色的Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．納米TiO2作為一種光催化劑越來越受到人們的關注，現(xiàn)正廣泛開發(fā)運用．
（1）制取納米TiO2的方法很多，氫氧火焰水解法是將TiCl4氣體導入氫氧火焰中（700～1000℃）進行水解，其化學反應式為：TiCl4+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiO2+4HCl．
（2）納米二氧化鈦可光解揮發(fā)性有機污染物（VOCs），若無水蒸氣存在，三氯乙烯降解反應為：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足夠量的降解后的尾氣，實驗室檢驗產物中有氯氣的簡單方法是：用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗；通過質譜儀發(fā)現(xiàn)還有多種副反物，其中之一為：，則該有機物核磁共振氫譜有3 個峰．
（3）利用半導材料TiO2與染料、鉑電極及I3-和I-的混合物作電解質（I2+I-?I3-），可構成染料敏化太陽能電池（DSSCs）工作原理如圖1，該電池工作時，正極的電極反應為：I3-+2e-=3I-．

（4）在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來考察不同載體TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實驗結果如圖2．
下列說法正確的是bd．
（a）不同載體，無論何種溫度一定是鈦片最好
（b）約在520℃時，鈦片載體的光催化活性最好
（c）無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高
（d）不同負載TiO2薄膜的光催化活性不同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．16 gO2中含有的氧分子數(shù)為NA
B．1 mol鎂原子中含有的電子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，11.2 L H2中含有的氫分子數(shù)為0.5NA
D．1L  1 mol/L  BaCl2溶液中含有的鋇離子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某原電池結構如圖所示，下列有關該原電池的說法不正確的是（　�。�
A．銅棒為正極B．鋅棒發(fā)生氧化反應
C．電流從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒D．鋅棒質量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．澄清透明的溶液中，下列離子組中能大量共存的是（　�。�
A．Cu2+、Na+、OH-B．H+、Cl-、CH3COO-C．Fe2+、H+、NO3-D．K+、Ca2+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．根據(jù)短周期元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）形成化合物種類最多的元素是碳元素．
（2）第二周期．第VA族元素是N，它的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O弱 （填“強”或“弱”）．
（3）第三周期元素中，原子半徑最小的元素是Cl，既能跟NaOH溶液反應又能跟稀H2SO4反應生成H2的單質所對應的元素是Al．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．現(xiàn)有如圖所示的轉化：

已知①CH2=CH-OH不穩(wěn)定，極易轉化為CH3CHO．
②E能溶于NaOH溶液，F(xiàn)轉化為G時，產物只有一種結構且能使溴水褪色．
據(jù)此：
（1）寫出A、B的結構簡式ACH3COOCH=CH2，B；
（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：C→D，反應類型氧化反應；F→G，反應類型消去反應．
（3）E有多種同分異構體，請寫出任意兩種：、．

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