草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過濾．取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結(jié)晶．為檢驗(yàn)草木灰中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成三等分：
①取一份溶液，加入適量HCl，觀察到
 
，證明含有碳酸根．
②取另一份溶液，為檢驗(yàn)SO42-，應(yīng)往溶液中先加入過量的
 
，再加入BaCl2溶液．
③取剩余的一份溶液，加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，該生由此證明溶液中一定含Cl-．你認(rèn)為所得的結(jié)論是否嚴(yán)密？
 
．理由是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：①加入鹽酸會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w；
②檢驗(yàn)硫酸根離子的存在，應(yīng)先排除碳酸根離子的干擾；
③硝酸銀和氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子都會(huì)生成白色沉淀．
解答： 解：草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）；
①取一份溶液，加入適量HCl，發(fā)生反應(yīng)CO32-+2H+═CO2↑+H2O，溶液中有氣泡生成，證明含有碳酸根離子，
故答案為：有氣泡產(chǎn)生；
②取另一份溶液，為檢驗(yàn)SO42-，應(yīng)往溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀，Ba2++SO42-═BaSO4↓，證明含有硫酸根離子，
故答案為：鹽酸；
③取剩余的一份溶液，加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，可能是氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子和陰離子生成的白色沉淀，不能證明溶液中一定含有氯離子，
故答案為：否；碳酸根離子、硫酸根離子也會(huì)和銀離子結(jié)合生成白色沉淀．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子的檢驗(yàn)方法及排除試劑的干擾為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ABC是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去），回答下列問題：
（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為
 
，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．在高溫條件下，A和C可反應(yīng)生成B，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）        
②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）        
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
則（1）上述關(guān)系一定不正確的是
 
（填序號(hào)）
（2）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為
 
，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
 
（填序號(hào)）
（3）若關(guān)系③正確，則溶液中溶質(zhì)為
 
．
（4）25℃，pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則Va
 
Vb（填“＞”、“＜”、“=”、“無法確定”）
（5）若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）
 
c（NH3?H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)的數(shù)據(jù)：試回答一下問題
溫度/℃25T1T2
水的離子積常數(shù)1.0×10-14α1.0×10-12
（1）若25＜T1＜T2，則α
 
（填“＜”“＞”或“=”）1.0×10-14，作出此判斷的理由是
 
．
（2）25℃時(shí)，用Ba（OH）2配成100ml pH=11的溶液，該溶液中由水電離出的c（OH-）
 
（填“＞”“＜”或“=”）1×10-7．向該溶液中加入900ml pH=4的鹽酸，并保持溫度在25℃，所得溶液的pH=
 
．
（3）T2℃時(shí)，向100ml 5.01×10-3mol?L氨水中滴入pH=2的鹽酸至溶液呈中性，消耗鹽酸50ml，則此溫度下NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為
 
．
（4）已知常溫下碳酸的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，HClO的電離常數(shù)Ka=3×10-8．向等濃度的NaClO和NaHCO3的混合溶液中，通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程是為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽
B、重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
C、乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離
D、可用10mL5mol．L-1的高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)火柴燃燒后生成的氣體中是否含有SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肉桂酸甲酯是治療白癜風(fēng)的重要藥物，也是一種用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．它的分子式為C10H10O2，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如表所示：
結(jié)構(gòu)分子中只含有一個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且無支鏈，核磁共振氫譜圖中有六個(gè)吸收峰，峰面積比為1：2：2：1：1：3
性質(zhì)①能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色②在NaOH溶液中易發(fā)生水解反應(yīng)生成具有劇毒的醇類物質(zhì)
試回答下列問題：
（1）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）用芳香烴A為原料合成肉桂酸甲酯G的路線如下：


已知：i．
①B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，C中含有的官能團(tuán)名稱為
 
．
②D→F的反應(yīng)類型是
 
；F→G的反應(yīng)類型是
 
．
③D轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是
 
；
④E為含有三個(gè)六元環(huán)的酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
⑤D分子中具有多種官能團(tuán)，不能發(fā)生的反應(yīng)類型有（填序號(hào)）
 
．
a．酯化反應(yīng)　　　　b．取代反應(yīng)　　　　c．加聚反應(yīng)
d．水解反應(yīng)　　　　e．消去反應(yīng)　　　　f．氧化反應(yīng)
⑥寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
i．分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈；
ii．在催化劑作用下，1mol該物質(zhì)與足量氫氣充分反應(yīng)，最多消耗4mol H2；
iii．它不能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或說法正確的是（　�。�
A、配制銀氨溶液時(shí)是將硝酸銀溶液滴入到氨水中至不再生成沉淀為止
B、容量瓶和中和滴定用的錐形瓶用蒸餾水洗凈后立即使用，不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差
C、檢驗(yàn)二氧化硫氣體中是否含有二氧化碳，可以將氣體通入到飽和碳酸氫鈉溶液中
D、為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，總質(zhì)量一定，改變組分的含量，完全燃燒生成二氧化碳和水的比改變的是（　�。�
A、苯和乙炔
B、乙醇與乙烯
C、乙烯和環(huán)己烷
D、丙酸與甲酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美藍(lán)（主要成分是亞甲藍(lán)）有較強(qiáng)的還原性，可用做亞硝酸鹽中毒的解毒劑，已知亞硝酸鹽中毒原理是它會(huì)使普通血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、亞硝酸鹽有強(qiáng)氧化性
B、普通血紅蛋白有較強(qiáng)氧化性
C、亞硝酸鹽中毒后，使用美藍(lán)，高鐵血紅蛋白被還原
D、中毒與解毒過程中都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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