【題目】(一)某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是____________。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

(2)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,所用鹽酸溶液的體積為_______mL

(3)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.50

第二次

25.00

1.56

30.30

第三次

25.00

0.22

26.76

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______________。

(二)已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(1)c點(diǎn)溶液中的離子濃度大小順序?yàn)?/span>________________。

(2)a、bc三點(diǎn)中水的電離程度最大的是________。

【答案】D 26.10 c(NaOH)=0.1061 mol·L1 c(K+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) c

【解析】

(一)(1)根據(jù)c(待測(cè))=分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差;

(2)根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度以及測(cè)量的原理計(jì)算;

(3)先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,舍去第2組數(shù)據(jù),然后求出13組平均消耗V(鹽酸),接著根據(jù)鹽酸和NaOH反應(yīng)求出c(NaOH)。

(二)(1)結(jié)合c點(diǎn)溶液的成分和酸堿性判斷;

(2)酸抑制水的電離程度,可水解的鹽促進(jìn)水的電離。

(一)(1)A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=分析,測(cè)定c(待測(cè))偏大,故A錯(cuò)誤;

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥,待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響,根據(jù)c(待測(cè))=分析,測(cè)定c(待測(cè))無(wú)影響,故B錯(cuò)誤;

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=分析,測(cè)定c(待測(cè))偏大,故C錯(cuò)誤;

D.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))=分析,測(cè)定c(待測(cè))偏小,故D正確;

故答案為D;

(2)起始讀數(shù)為0.00mL,終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL,鹽酸溶液的體積為26.10mL;

(3)第二次實(shí)驗(yàn)誤差較大,舍去第2組數(shù)據(jù),然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=mL=26.52mL,由HCl+NaOH=NaCl+H2O0.02652L×0.1000 mol/L=0.025L×c(NaOH),解得:c(NaOH)≈0.1061mol/L

(二)(1)c點(diǎn)pH=7,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(CH3COO-)=c(OH-)+c(K+)得c(CH3COO-)=c(K+),則c點(diǎn)溶液中的離子濃度大小順序?yàn)?/span>c(CH3COO-)=c(K+)>c(H+)=c(OH-);

(2)a點(diǎn)是醋酸溶液,b點(diǎn)是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液,c點(diǎn)可看做是CH3COOK和極少量CH3COOH的混合溶液,酸能抑制水的電離,酸的濃度越大,抑制能力越強(qiáng),所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)C(s)、CO(g)H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:

C(s)O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol1

H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol1

CO(g)O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol1

請(qǐng)回答:

根據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________________.

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A.HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.24 mol·L1

B.原溶液中投入鐵粉的物質(zhì)的量是0.2 mol

C.反應(yīng)后溶液中c(Fe3)c(Fe2)23

D.反應(yīng)后的溶液還可以溶解銅粉4.48g

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【題目】甲醇是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO在一定條件下制備的反應(yīng)為:,在體積為1L的恒容密閉容器中,充人,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得的濃度隨時(shí)間變化如圖所示:

從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡,用氫氣表示的平均反應(yīng)速率______

下列說(shuō)法正確的是______填字母序號(hào)。

A.達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為

B.5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C.達(dá)到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率減小

D.2min,2min

該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)______。

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【題目】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法正確的是(

A.原子半徑:ZYX

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:WR

C.WX3和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物

D.X元素在自然界中存在同素異形現(xiàn)象

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【題目】下圖是工業(yè)制純堿的部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. XNH3YCO2

B. M可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用

C. 若是聯(lián)合制堿法,則L的主要成分是NH4Cl

D. 若是氨堿法,溶液c可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用

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【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C. NaHX溶液中c(H)>c(OH)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

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