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【題目】向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產生。

(1)原混合溶液中Na2SO4的物質的量濃度是______________。

(2)產生的氣體在標準狀況下的體積是______________。

(3)原溶液中Na+物質的量濃度是______________。

【答案】

(1)0.4mol/L；(2)1.12L(3)2.8 mol/L；

【解析】

試題分析：(1)14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入過量的稀HNO3，充分反應后，剩余沉淀4.66g為BaSO4，BaSO4的物質的量為=0.02mol，由硫酸根守恒可知n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.02mol，所以Na2SO4物質的量的濃度為=0.4mol/L，故答案為：0.4mol/L；

(2)減少的沉淀質量為BaCO3，故BaCO3的質量為14.51g-4.66g=9.85g，物質的量為=0.05mol，由碳酸根守恒可知n(Na2CO3)=n(BaCO3)=0.05mol，發(fā)生反應BaCO3+2HNO3═Ba(NO3)2+H2O+CO2↑，由方程式可知n(CO2)=n(BaCO3)=0.05mol，故生成的二氧化碳的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案為：1.12L；

(3)原溶液中Na+物質的量= 2n(Na2SO4)+ 2n(Na2CO3)=2×0.02mol+2×0.05mol=0.14mol，Na+物質的量濃度==2.8 mol/L，故答案為：2.8 mol/L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A．物質的量是用來研究微觀粒子的一個國際基本物理量，其單位是摩爾

B．氣體的摩爾體積與溫度和壓強有關，壓強越大，體積越大

C．若x個N （氮）原子的質量是1 g，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為14 x mol－1

D．任何一種微觀粒子，當摩爾質量以gmol－1為單位時，其數(shù)值與這種粒子的相對分子質量或相對原子質量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1.12g鐵粉加入25mL 2molL﹣1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是（ ）

A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl﹣濃度基本不變

B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯黃色

C．Fe2+和Fe3+的物質的量之比為6：1

D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

（1）從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是 (填化學式)。

（2）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是 (從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處)。

A燒杯 B表面皿 C坩堝 D酒精燈 E干燥器

（3）步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，還需經過蒸餾，指列實驗裝置中的錯誤之處。

① ；② ；③ ；

進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是 ；最后晶態(tài)碘在 里聚集。

（4）步驟④反應的離子方程式是 。若用碘鹽中的KIO3作氧化劑，在酸性溶液中氧化I—，寫出反應的離子方程式 。

（5）檢驗海帶中是否含有碘元素，可以在步驟④后進行，檢驗時可用的試劑是 。

（6）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘，其實驗操作可分解為如下幾步：

(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

(B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞；

(C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

(D)倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

(E)旋開活塞,用燒杯接收溶液；

(F)將分液漏斗上口倒出上層溶液；

(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；

(H)靜置，分層。

就此實驗,完成下列填空：

正確操作步驟的順序是 → → →A→G→ →E→F

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. C、H、N、P、Mn B. Cl、Fe、S、N、Mg

C. B、Cu、Zn、Mn、Mo D. N、P、K、Cu、Fe、I

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【題目】在植物體內，最基本的化學元素和含量最多的元素分別是

A. C、O B. O、H C. C、 H D. H、O

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【題目】根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是( )

A. 3-甲基-1,3-丁二烯

B. 2-羥基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷

D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0

①反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1 000

c(N2O5)/mol·L－1

5.00

3.52

2.48

則500 s內N2O5的分解速率為__________。

③在T2溫度下，反應1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L－1，則T2________T1。

（2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的________區(qū)生成，其電極反應式為____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（ ）

A. 常溫常壓下,8 g O2含有4NA個電子

B. 盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子,則SO2的物質的量為0.5 mol

C. 常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NA

D. 標準狀況下,22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子

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