Question

【題目】（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0

①反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s	0	500	1 000
c(N2O5)/mol·L－1	5.00	3.52	2.48

則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為__________。

③在T2溫度下，反應1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L－1，則T2________T1。

（2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的________區(qū)生成，其電極反應式為____________

Answer 1

【答案】

（1）①不變 ②0.00296 mol·L－1·s－1 ③<(或小于)

（2）陽極 N2O4＋2HNO3－2e－===2N2O5＋2H＋

【解析】

試題分析：（1）①一定溫度下在恒容密閉容器中通入惰氣總壓增大分壓不變，平衡不動，則N2O5的轉(zhuǎn)化率不變，故答案為：不變；

②500s內(nèi)N2O5的分解速率==2.96×10-3mol/(Ls)；故答案為：2.96×10-3 mol/(Ls)；

③2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)；△H＞O，反應是吸熱反應，反應的N2O5濃度變化=5.00-2.48=2.52mol/L，二氧化氮濃度為5.04mol/L，在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98molL-1，二氧化氮濃度減小，平衡逆向進行，說明溫度降低，T2＜T1；故答案為：＜；

（2）從電解原理來看，N2O4制備N2O5為氧化反應，則N2O5應在陽極區(qū)生成，反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，故答案為：陽極，N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。