19.在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣體間恒溫下發(fā)生的可逆反應(yīng),它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化而變化的曲線(xiàn)如圖所示.下列分析正確的是( 。
A.4 min內(nèi) v(Z)=0.025 mol•L-1•min-1
B.Y的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
C.平衡常數(shù)K=(25/12)(mol•L-1-2
D.t1 min時(shí)充入少量He,平衡向正向移動(dòng)

分析 根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的量變化知,X、Y是反應(yīng)物而Z是生成物,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),△n(X)=(1.2-0.8)mol=0.4mol,△n(Y)=(0.8-0.6)mol=0.2mol,△n(Z)=(0.2-0)mol=0.2mol,同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比,所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.4mol:0.2mol:0.2mol=2:1:1,該反應(yīng)方程式為2X+Y=Z,
A.v(X)=$\frac{\frac{(1.2-1.0)mol}{2L}}{4min}$=0.025mol/(L.min),再根據(jù)同一反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(Z);
B.轉(zhuǎn)化率=$\frac{參加反應(yīng)的物質(zhì)的量}{反應(yīng)初始物質(zhì)的量}×100%$;
C.平衡時(shí),c(X)=$\frac{0.8}{2}$mol/L=0.4mol/L、c(Y)=$\frac{0.6}{2}$mol/L=0.3mol/L、c(Z)=$\frac{0.2}{2}$mol/L=0.1mol/L,化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{c(Z)}{{c}^{2}(X).c(Y)}$;
D.t1 min時(shí)充入少量He,X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度不變,則平衡不移動(dòng).

解答 解:根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的量變化知,X、Y是反應(yīng)物而Z是生成物,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),△n(X)=(1.2-0.8)mol=0.4mol,△n(Y)=(0.8-0.6)mol=0.2mol,△n(Z)=(0.2-0)mol=0.2mol,同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比,所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.4mol:0.2mol:0.2mol=2:1:1,該反應(yīng)方程式為2X+Y=Z,
A.v(X)=$\frac{\frac{(1.2-1.0)mol}{2L}}{4min}$=0.025mol/(L.min),再根據(jù)同一反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(Z),所以v(Z)=$\frac{1}{2}$v(X)=0.0125mol/(L.min),故A錯(cuò)誤;
B.轉(zhuǎn)化率=$\frac{參加反應(yīng)的物質(zhì)的量}{反應(yīng)初始物質(zhì)的量}×100%$=$\frac{0.2mol}{0.8mol}×100%$=25%,故B錯(cuò)誤;
C.平衡時(shí),c(X)=$\frac{0.8}{2}$mol/L=0.4mol/L、c(Y)=$\frac{0.6}{2}$mol/L=0.3mol/L、c(Z)=$\frac{0.2}{2}$mol/L=0.1mol/L,化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{c(Z)}{{c}^{2}(X).c(Y)}$=$\frac{0.1}{0.{4}^{2}×0.3}$(mol•L-1-2 =$\frac{25}{12}$(mol•L-1-2 ,故C正確;
D.t1 min時(shí)充入少量He,X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度不變,則平衡不移動(dòng),故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題以化學(xué)平衡為載體考查圖象分析,側(cè)重考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算及平衡移動(dòng)影響因素,難點(diǎn)是平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,注意要利用各物質(zhì)濃度而不是物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算,難度較大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.分子式為C6H14O的醇有多種結(jié)構(gòu),其中能經(jīng)過(guò)兩步氧化生成羧酸的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.8種B.9種C.10種D.11種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.銅及其化臺(tái)物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應(yīng)用.
(1)工業(yè)上利用輝銅礦(主要成分為Cu2S )冶煉銅.為了測(cè)定輝銅礦樣品的純度,用酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O.
(2)工業(yè)上利用廢銅屑、廢酸(含硝酸、硫酸)為主要原料制各銅鹽.現(xiàn)有100mLHNO3  和H2SO4 的混合溶液中,兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol.L-1.向該廢酸溶液中,加入足量的廢銅屑,加熱,充分反應(yīng)后,所得溶液中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為(反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì))0.36mol/L.
(3)現(xiàn)有一塊質(zhì)量為m的生銹銅片,在空氣中灼燒至完全反應(yīng),經(jīng)測(cè)定,反應(yīng)后質(zhì)量仍為m.
①固態(tài)銅與適量氧氣反應(yīng),能量變化如圖所示,寫(xiě)出固態(tài)銅與氧氣反應(yīng)生成l mol固態(tài)氧化銅的熱化學(xué)方程式Cu(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CuO(s)△H=-$\frac{(a+b)}{4}$kJ•mol-1
②上述銅片中銅的生銹率為34%(金屬生銹率=$\frac{已生銹的金屬質(zhì)量}{金屬的總質(zhì)量}$×100%)
(4)自然界中各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液,并向深部滲透,遇到深層的閃鋅礦( ZnS)和方鉛礦(PbS),慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)( CuS).
①硫化銅與氧氣在淋濾作用下生成硫酸銅等,該過(guò)程的化學(xué)方程式為CuS+2O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CuSO4
②寫(xiě)出滲透到地下深層的硫酸銅溶液遇到閃鋅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu2+(aq)+ZnS(s)=CuS(s)+Zn2+(aq),請(qǐng)用簡(jiǎn)短的語(yǔ)言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理在一定條件下,溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物(或在相同條件下,由于KSP(CuS)小于KSP(ZnS),故反應(yīng)可以發(fā)生).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列反應(yīng)中,水既不是氧化劑又不是還原劑,但屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )
A.H2O+2F2═4HF+O2B.H2O+3NO2═2HNO3+NO
C.3H2O+P2O5═2H3PO4D.H2O+Si+2NaOH═2H2↑+Na2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.下表列出了①~⑦其中元素在周期表中的位置.

(1)與元素①形成的具有正四面體結(jié)構(gòu)的分子是甲烷(填名稱(chēng))
(2)②③④三種元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)(填“減弱”或“增強(qiáng)”)
(3)元素④的單質(zhì)和元素⑤的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2
(4)元素⑦的單質(zhì)可以用來(lái)制取漂白粉,其有效成分是Ca(ClO)2(填化學(xué)式)
(5)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑥的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
(6)實(shí)驗(yàn)室制取元素①與③形成的化合物的化學(xué)方程式是Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.元素①與③、元素①與⑦形成的化合物均極易溶于水,用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液,相互接近時(shí),可看到的現(xiàn)象是生成白煙.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.Ⅰ、由生物質(zhì)能通過(guò)綠色化學(xué)途徑制取氫氣是當(dāng)前能源發(fā)展的一個(gè)重要方向.如圖表示的是以CaO為吸收體,將生物質(zhì)經(jīng)與水蒸氣反應(yīng)制取H2的流程(生物質(zhì)簡(jiǎn)寫(xiě)為C).
其中氣化爐和燃燒爐中分別發(fā)生的主要反應(yīng)如表所示:
氣化爐燃燒爐
①C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.6kJ•mol-1
②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ•mol-1
③CaO(s)+CO2(g)?CaCO3(s)△H=-178.3kJ•mol-1
④C(s)+O2(g)═CO2(g)
△H=-393.8kJ•mol-1
⑤CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g) K
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)氣化爐中的總反應(yīng)為C(s)+2H2O(g)+CaO(s)═CaCO3(s)+2H2(g)△H=-87.9 kJ•mol-1
(2)燃燒爐中反應(yīng)⑤所需的能量由反應(yīng)④提供.如果生成1mol CaO,至少需通入純氧0.453mol.(留三位小數(shù)點(diǎn))
(3)下表列出的是當(dāng)只改變溫度或壓強(qiáng)時(shí),反應(yīng)⑤中CO2的濃度和CaCO3的殘留率的變化.
0510152025
T101.52.34.04.04.0
T201.01.82.83.13.1
0510152025
p110.900.830.750.750.75
p210.580.350.310.300.30
由表中數(shù)據(jù)可知,隨著溫度升高,反應(yīng)⑤K值增大(填“增大”、“減小”或“不變”),T1>T2(填“>”或“<”,下同);隨著壓強(qiáng)增大,CaCO3的分解率減小,則p1>p2
Ⅱ、以熔融碳酸鹽(Li2CO3)為電解質(zhì),一氧化碳-空氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-=2CO2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氧氣參與反應(yīng),理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(或1.204×1024).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.有0.3mol的BaSO4沉淀,每次用1L 1.7mol/L的Na2CO3處理,若使BaSO4中SO42-全部轉(zhuǎn)化在溶液中,需反復(fù)洗3次.(ksp(BaSO4)=1.07×10-10   ksp(BaCO3)=2.58×10-9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.高溫、高壓、催化劑條件下,1 mol N2與足量H2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
B.將NO2和NO混合,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L混合氣體中所含的氮原子總數(shù)為2 NA
C.常溫下,10 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.1NA
D.將含有1molFeCl3的濃溶液完全水解可得到Fe(OH)3膠粒的數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.將足量CO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是( 。
A.K+、OH-、Cl-、SO42-B.H+、NH4+、Ca2+、NO3-
C.Na+、AlO2-、Cl-、SO42-D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

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同步練習(xí)冊(cè)答案