Question

8．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 高溫、高壓、催化劑條件下，1 mol N₂與足量H₂充分反應轉移的電子數(shù)為6 N_A
• B． 將NO₂和NO混合，標準狀況下，22.4 L混合氣體中所含的氮原子總數(shù)為2 N_A
• C． 常溫下，10 L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-離子數(shù)為0.1N_A
• D． 將含有1molFeCl₃的濃溶液完全水解可得到Fe（OH）₃膠粒的數(shù)目為N_A

Answer 1

分析 A．氮氣與氫氣反應為可逆反應，不能進行到底；
B．依據(jù)n=$\frac{V}{22.4}$計算物質的量，結合分子式特征分析計算氮原子數(shù)；
C．依據(jù)溶液PH和離子積常數(shù)計算；
D．氫氧化鐵膠體分散質是氫氧化鐵的集合體．

解答 解：A．氮氣與氫氣反應為可逆反應，1 mol N₂與足量H₂不能完全反應生成2mol氨氣，轉移的電子數(shù)小于6 N_A，故A錯誤；
B．依據(jù)n=$\frac{V}{22.4}$計算物質的量=1mol，結合分子式可知氮原子數(shù)為N_A，故B錯誤；
C．依據(jù)溶液PH和離子積常數(shù)計算，常溫下，10L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-離子數(shù)=10L×$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$×N_A=0.1N_A，故C正確；
D．氫氧化鐵膠體分散質是氫氧化鐵的集合體，將含有1mol FeCl₃的濃溶液完全水解可得到Fe（OH）₃膠粒的數(shù)目小于N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氧化還原反應電子轉移計算，溶液濃度計算分析，題目難度不大．