Question

11．對(duì)于反應(yīng)：KClO₃+6HCl→KCl+3Cl₂↑+3H₂O，若有0.1molKClO₃參加反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 被氧化的 HCl為0.6mol
• B． 轉(zhuǎn)移電子1.806×10²³個(gè)
• C． 產(chǎn)生氣體為6.72L
• D． 還原劑占參加反應(yīng)HCl的$\frac{5}{6}$

Answer 1

分析 KClO₃+HCl=KC1+Cl₂↑+H₂O中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，以此來(lái)解答．

解答 解：A.0.1mol KClO₃ 參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×（5-0）=0.5mol，由電子守恒可知，被氧化的HC1為$\frac{0.5mol}{（1-0）}$=0.5 mol，故A錯(cuò)誤；
B．0.1mol KClO₃ 參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×（5-0）=0.5mol，即轉(zhuǎn)移電子3.01×10²³個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．沒(méi)有說(shuō)明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算氣體的體積，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中6molHCl中有5mol發(fā)生變價(jià)，即還原劑占參加反應(yīng)HCl的$\frac{5}{6}$，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原基本概念的考查，題目難度不大．