20．過氧化鈉是一種制氧劑，它和二氧化碳反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2下列說法正確的是（　　）
A．Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B．Na2CO3是還原產(chǎn)物，O2是氧化產(chǎn)物
C．每轉(zhuǎn)移4摩爾電子，有1摩爾氧氣生成
D．1摩爾CO2參加反應(yīng)就會產(chǎn)生11.2LO2

分析 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應(yīng)中，Na2O2中-1價的O，部分升高到0價，部分降低到-2價，反應(yīng)中只有O元素變價，結(jié)合化合價的變化判斷．

解答 解：A．反應(yīng)中只有Na2O2中-1價的O變價，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；
B．反應(yīng)中，Na2O2中-1價的O，部分升高到0價被氧化生成O2是氧化產(chǎn)物，部分降低到-2價被還原生成Na2CO3是還原產(chǎn)物，故B正確；
C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應(yīng)中生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，故C錯誤；
D．沒有說明是否是標準狀況下，無法計算氣體的體積，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價的角度分析，注意把握氧化還原反應(yīng)的基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計算，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）標準狀況下，11.2L HCL氣體溶于水，制成200mL鹽酸，所得溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L；將上述溶液稀釋成1L溶液稀釋成溶液甲，則其氯化氫的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．
（2）從溶液甲中取出250mL鹽酸與足量鐵反應(yīng)，標準狀況下可生成多少體積氣體？（很鋸化學方程式計算）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于反應(yīng)：KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.1molKClO3參加反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．被氧化的 HCl為0.6molB．轉(zhuǎn)移電子1.806×1023個
C．產(chǎn)生氣體為6.72LD．還原劑占參加反應(yīng)HCl的$\frac{5}{6}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，將兩種不同濃度的某一元酸HA分別與NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和），測得反應(yīng)后溶液的pH如表所示．下列判斷錯誤的是（　　）
實驗編號起始濃度
（mol/L）		反應(yīng)后溶液的pH
C（HA）C（NaOH）
①0.100.109
②x0.057
A．HA是弱酸
B．x＞0.05
C．實驗①所得溶液中：c（A-）+c（HA）=0.10mol/L
D．實驗②所得溶液中：c（Na+）=c（A-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，錯誤的是（　�。�
A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金屬性：Cl＞Br
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2D．熔點：K＞Na

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．工業(yè)上生產(chǎn)乙烯、丙烯的主要方法是（　�。�
A．裂化B．干餾C．分餾D．裂解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分離混合液①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液  ②乙醇和丁醇 的方法依次是（　�。�
A．分液、蒸餾B．萃取、蒸餾C．分液、萃取D．蒸餾、萃取

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)與溴水混合振蕩，溶液分層且上層有色、下層無色的是（　�。�
A．己烯B．甲苯C．乙醇D．四氯化碳

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．28.6g Na2CO3•10H2O晶體中CO32-數(shù)目等于0.1NA
B．標準狀況下，4.48L NO和2.24L O2完全反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子數(shù)為0.2NA
C．0.1mol Na和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成3.5g氧化物時，失去的電子數(shù)為0.2NA
D．含有1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中，所得紅褐色液體中含膠粒數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案