濃度為2mol?L-1的NaOH溶液的正確含義是（　　）
A、2mol的NaOH溶于1L水中形成的溶液
B、2molNaOH溶于水配成1L的溶液
C、每2升溶液中含有1mol NaOH
D、每2L溶液中含有2mol NaOH
考點：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1的NaOH溶液表示1L溶液中含有2molNaOH，NaOH的質(zhì)量為80g．
解答： 解：A、2mol?L-1的NaOH溶液表示1L溶液中溶有80g氫氧化鈉，不是在2L水中溶有80g氫氧化鈉，故A錯誤；
B、2mol即80g氫氧化鈉溶于水配成的1L溶液，物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1，故B正確；
C、2mol?L-1的NaOH溶液表示1L溶液中溶有2molNaOH，故C錯誤；
D、2mol?L-1的NaOH溶液表示1L溶液中溶有2molNaOH，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度，題目難度不大，側(cè)重了基礎知識的考查，旨在檢查學生對物質(zhì)的量濃度概念的理解情況．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知π鍵可吸收紫外線，含π鍵的物質(zhì)用作護膚品．請問下列物質(zhì)中是含有π鍵的分子是（　�。�
A、H2O
B、S2
C、PCl3
D、Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g
B、1mol H2O的質(zhì)量是18g/mol
C、Cl2的摩爾質(zhì)量是35.5g/mol
D、1mol N2的質(zhì)量是28g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)（包括離子）由大到小順序排列的是（　　）
①0.6mol NH3 ②22.4L氫氣（標準狀況）   ③4℃時10mL水    ④0.2molNa2CO3.10H2O．
A、①④③②B、④③②①
C、②③④①D、④①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

蓄電池是一種可反復充電、放電的裝置．它放電時起原電池的作用，將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�；而充電時電解池的作用，將電能轉(zhuǎn) 變?yōu)榛瘜W能貯存起來．某蓄電池充電和放電時發(fā)生的反應為：
Fe+NiO2+2H2O
放電
充電
Fe（OH）2+Ni（OH）2，關于此蓄電池下列說法中，錯誤的是（　�。�
①放電時，NiO2為正極；②充電時，陽極反應式為：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-；③放電時，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極方向移動；④充電時，Ni（OH）2的反應式為：Ni（OH）2-2e-=NiO2+2H+；⑤該蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中．
A、③B、②C、②和④D、①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

仔細閱讀下列三段文字
①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強氧化性．將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減�。�
②將0.08mol KMnO4固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時間后，收集到a mol O2；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b mol Cl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
③氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：Cl2+2e-═2Cl-
回答問題：
（1）試寫出①有關的離子方程式：
 
．
（2）請配平②的化學方程式：
 
KMnO4+
 
HCl-
 
KCl+
 
MnCl2+
 
Cl2↑+
 
H2O
通過對第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進行推導和計算可得出：a+b的最大值為
 
，a+b最小值為
 
．
（3）下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過程發(fā)生的物質(zhì)是
 
．
A． Na2CO3     B．KMnO4    C．XeO3    D．Na2SO3
將該反應的氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：
①G是一種紅棕色粉末、C既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I
 點燃 
.
 
2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%．
回答問題：
（1）寫出G→H的化學方程式為
 
；此反應在工業(yè)上常用于焊接鋼軌，實驗室在演示該實驗時，在裝置中加入G、C混合物后，引發(fā)此反應的操作是
 
；
（2）化合物Ⅰ的電子式為
 
，
（3）用適量的鹽酸溶解G后，所得溶液叫蝕銅劑，常用來洗滌印刷電路板上的銅，寫出該反應的離子方程式為
 
；
（4）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（5）在氬氣的保護下，將一定計量的C、E加熱熔煉可獲得一種潛在的貯氫材料E17C12，該材料吸氫的反應方程式為E17C12+17H2═17EH2+12C
①熔煉制備貯氫材料E17C12時通入氬氣的目的是
 
．
②1mol E17C12完全吸氫后，將得到的產(chǎn)物與足量的鹽酸完全反應．釋放出H2的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯甲酸是一種食品防腐劑，它是一種片狀晶體，熔點122.4℃，在水中的溶解度如下表：
 
溫度（℃）
 		 
 
25		 
 
50		 
 
95
 
 
溶解度（g）
 		 
氯化鈉 		 
36.0
 		 
37.0
 		 
39.0
 
苯甲酸0.170.956.8
某同學為了提純某粗苯甲酸樣品（其中混有泥沙和少量的NaCl雜質(zhì)），進行了如下步驟的實驗，請?zhí)顚懴铝锌崭裢瓿蓪嶒灱盎卮鹩嘘P問題：
（1）室溫時，取樣品約1g放入100mL燒杯中，加入50mL蒸餾水充分攪拌，發(fā)現(xiàn)樣品幾乎沒溶解，原因是
 
．
（2）將燒杯放在石棉網(wǎng)上加熱，待樣品充分溶解后，再加入少量蒸餾水，然后趁熱過濾除去
 
．趁熱過濾的目的是
 
．
（3）將所得濾液
 
、
 
，使苯甲酸以晶體形式析出，然后過濾、用適量的蒸餾水洗滌兩次，得到苯甲酸晶體．該步驟除去的雜質(zhì)是
 
，如何檢驗該雜質(zhì)是否除盡了？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
A、酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF
B、原子半徑：K＞Cl＞S
C、分子穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D、單質(zhì)熔點：Li＜Na＜K＜Rb

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