1molH2O中含有（　�。�
A、2個(gè)H原子
B、1個(gè)O原子
C、1個(gè)H2O分子
D、2mol H 原子
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：1molH2O中含有6.02×1023個(gè)水分子，而每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子，含有氫原子物質(zhì)的量為水的2倍，氫原子數(shù)目為水分子的2倍，氧原子數(shù)目等于水分子數(shù)目．
解答： 解：1molH2O中含有6.02×1023個(gè)水分子，而每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子，含有氫原子數(shù)目為2×6.02×1023=1.204×1024，含有氧原子數(shù)目為6.02×1023，含有氫原子物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，故ABC錯(cuò)誤，D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，側(cè)重微粒數(shù)目計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)化學(xué)式意義的理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Mg2+、Cl-、SO42-
B、Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
C、Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D、K+、Na+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2++H++OH-=BaSO4↓+H2O
C、醋酸和氨水混合：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
D、石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、煤屬于有機(jī)物
B、在物質(zhì)變化類型上，煤的干餾過(guò)程屬于物理變化
C、煤中含有大量的苯等芳香烴，煤是芳香烴的主要來(lái)源
D、煤的氣化和液化屬于煤的綜合利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知阿伏加德羅常數(shù)NA約為6.02×1023mol-1，現(xiàn)測(cè)定出一定量的水中含有2NA個(gè)水分子．則該水的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.2mol
B、0.5mol
C、1mol
D、2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，3.0g甲醛（CH2O）和冰醋酸（C2H4O2）的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2×6.02×1023
C、500mL1mol/L的Na2SO4溶液中，Na+和SO42-離子總數(shù)為6.02×1023
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCCL4的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)基本操作中，正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖1．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是
 
，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為
 
g．

（2）指出下面實(shí)驗(yàn)中存在的兩個(gè)錯(cuò)誤：
需配制150mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液，如圖2是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
 
、
 

（3）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g?cm-3的濃硫酸配制1 000mL 0.1mol?L-1稀硫酸．
①應(yīng)用量筒量取濃硫酸
 
mL．
②配制硫酸溶液時(shí)需要用到的儀器有
 
（除量筒外，寫出其余四種）．
③下列操作結(jié)果，使所配制溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是
 
．
A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．定容時(shí)俯視刻度線
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時(shí)仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2O2是常見(jiàn)的氧化劑．某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．
實(shí)驗(yàn)步驟：
I．按下圖所示裝置組裝儀器，并檢查裝置氣密性．
Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤(rùn)的氯化鈀試紙（濕潤(rùn)氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精燈微微加熱試管底部．

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．
請(qǐng)回答：
（1）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+C
  △  
.
 
Na2CO3+X，在該反應(yīng)中，X是
 
（填氧化或還原）產(chǎn)物．
（2）如何檢查裝置氣密性
 
．
（3）裝置B的作用是
 

（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時(shí)生成另外兩種物質(zhì)．已知反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移6.02×l023個(gè)電子時(shí)，生成53g Pd （已知Pd的相對(duì)原子質(zhì)量為106），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中．
①所得溶液的溶質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
②溶液中下列關(guān)系正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．c（Na+）＞c（CO
 
2-
3
）＞c（OH-）＞c（HCO
 
-
3
）
b．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO
 
2-
3
）＞c（HCO
 
-
3
）
c．c（Na+）═2c（CO
 
2-
3
）+c（HCO
 
-
3
）+c（H2CO3）
d．c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+2c（CO
 
2-
3
）+c（HCO
 
-
3
）
③若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7（不考慮CO2的溶解），該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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