【題目】硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NO2),將煙氣與H2的混合氣體通入CeSO42Ce2SO43[Ce中文名”]的混合溶液中實現(xiàn)無害化處理,其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是

A.過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H2+Ce4+═2H++Ce3+

B.x=l時,過程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21

C.處理過程中,混合溶液中Ce3+Ce4+總數(shù)減少

D.該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NOxH2還原

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)圖示,過程I發(fā)生H2Ce4HCe3,利用化合價升降法進(jìn)行配平,離子方程式為H22Ce4=2H2Ce3,故A錯誤;

B x=1時,根據(jù)圖示,過程II中發(fā)生NOHCe3H2ON2Ce4,N的化合價降低,NO為氧化劑,Ce3為還原劑,根據(jù)得失電子守恒:n(NO)×2=n(Ce3)×1,因此氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為12,故B錯誤;

C.過程I發(fā)生H22Ce4=2H2Ce3,過程II發(fā)生2NO4H4Ce3=2H2ON24Ce4,處理過程中,混合液中Ce3Ce4總數(shù)不變,故C錯誤;

D.根據(jù)選項C的分析,總反應(yīng)可以看作煙氣與氫氣反應(yīng),該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NOxH2還原,故D正確;

故答案選:D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了測定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),做如下實驗:

①將2.3 g該有機(jī)物完全燃燒,生成0.1 mol CO22.7 g水;

②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量,得如圖一所示的質(zhì)譜圖;

③用核磁共振儀處理該化合物,得到如圖二所示圖譜,圖中三個峰的面積之比是123。試回答下列問題:

1)有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量是________。

2)有機(jī)物A的實驗式是________。

3A的分子式是_______________________________________。

4A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯乙醛(CCl3CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體,實驗室制備三氯乙醛的反應(yīng)裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

①制備反應(yīng)原理:C2H5OH4Cl2→CCl3CHO5HCl

②相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì):

(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____,盛放KMnO4儀器的名稱是_____。

(2)反應(yīng)過程中C2H5OHHCl可能會生成副產(chǎn)物C2H5Cl,同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸),寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學(xué)方程式______。

(3)該設(shè)計流程中存在一處缺陷是______,導(dǎo)致引起的后果是______,裝置B的作用是____。

(4)反應(yīng)結(jié)束后,有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫,再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認(rèn)為此方案是否可行____(填是或否),原因是______。

(5)測定產(chǎn)品純度:稱取產(chǎn)品0.36g配成待測溶液,加入0.1000molL 1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00mL,再加適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后加鹽酸調(diào)溶液pH,立即用0.02000molL 1Na2S2O3溶液滴定至終點。進(jìn)行三次平行實驗,測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_____(計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理:CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】既可以通過單質(zhì)與單質(zhì)化合,也可以通過溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來制得的化合物是

A.FeCl2B.FeCl3C.Fe2O3D.Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗中,能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.制備并收集乙酸乙酯

B.證明氯化銀溶解度大于硫化銀

C.驗證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯

D.推斷SC、Si的非金屬性強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)在實驗室研究AlCuCl2溶液的反應(yīng).

實驗操作

實驗現(xiàn)象

紅色物質(zhì)附著于鋁片表面

大量無色氣體從紅色物質(zhì)表面逸出,放出大量的熱

燒杯底部出現(xiàn)白色沉淀

1)現(xiàn)象中的紅色物質(zhì)是 ______

2)經(jīng)檢驗現(xiàn)象中的無色氣體為氫氣.

①甲認(rèn)為AlH+反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣,用離子方程式表示溶液中存在大量H+的原因 ______

②氫氣從紅色物質(zhì)表面逸出的原因是 ______

3)探究白色沉淀的化學(xué)成分.

查閱資料:Cu+可與濃氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)2+(無色),該無色物質(zhì)在空氣中易被氧化變?yōu)樗{(lán)色.

乙認(rèn)為白色沉淀可能是CuCl,并通過實驗證明其猜測正確,實驗步驟如下:

a.取白色沉淀,充分洗滌;

b.向其中加入濃氨水,沉淀溶解得到無色溶液,將無色溶液分為兩份;

c.取其中一份無色溶液

d.將另一份無色溶液放置于空氣中,一段時間后,溶液變?yōu)樗{(lán)色.

①步驟c的實驗方案是 ______

②用化學(xué)平衡移動原理解釋CuCl溶于濃氨水的原因 ______

4)探究CuCl產(chǎn)生的原因.

①丙猜測可能是CuCuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl,因為Cu具有 ______性.

②取Cu粉與1mol/LCuCl2溶液混合,無白色沉淀產(chǎn)生,丙再次分析AlCuCl2溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象,改進(jìn)實驗方案,證明了CuCuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl,改進(jìn)之處是 ______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯是重要的化工原料,以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)(部分條件未標(biāo)出):乙烯 A 乙醇 乙醛 乙酸。按下列要求寫出:

(1)乙醇中含氧官能團(tuán)名稱為________,乙酸中含氧官能團(tuán)名稱為________

(2)寫出下列反應(yīng)方程式:

反應(yīng)____________

反應(yīng)④:____________

(3)反應(yīng)④的實驗現(xiàn)象為:___________。實驗室常用銀氨溶液檢驗乙醛,所需用的實試劑2%硝酸銀溶液和2%稀氨水;銀氨溶液配制的方法是:______

(4)反應(yīng)為乙醇與氧氣在加熱及Cu催化條件下反應(yīng)生成乙醛,依次寫出反應(yīng)中銅絲由紅變黑,再由黑變紅過程中的化學(xué)方程式:__________、_______。

(5)若用如圖所示裝置試管a中收集乙醇催化氧化的產(chǎn)物:

①水浴的作用為_______________,用姿色石蕊試紙檢驗收集的產(chǎn)物,試紙顯紅色,說明液體中還含有__________。

②要除去該物質(zhì),可在混合液中加入______(填寫字母)

a.氯化鈉溶液 b. c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

然后,再通過________(填實驗操作名稱)即可除去。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中,逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(X)與溶液中沉淀物的量(Y)的關(guān)系示意圖中正確的是(

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cu、Zn及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

1CuZn在周期表中__區(qū),焰色反應(yīng)時Cu4s電子會躍遷至4p軌道,寫出Cu的激發(fā)態(tài)電子排布式_。

2)分別向CuSO4、MgSO4溶液加氨水至過量,前者為深藍(lán)色溶液,后者為白色沉淀。

NH3Cu2+形成配合物的能力大于Mg2+的原因是__。

②溶液中的水存在H3O+H5O2+等微粒形式,H5O2+可看作是H3O+H2O通過氫鍵形成的離子,則H5O2+的結(jié)構(gòu)式是__

3Zn的某種化合物M是很好的補(bǔ)鋅劑,結(jié)構(gòu)式如圖:

1molM含有的σ鍵的數(shù)目為__

②常見含N的配體有H2NCH2COO-、NH3、N3-等,NH3的分子空間構(gòu)型為__N3-的中心N原子雜化方式為__。

M在人體內(nèi)吸收率高的原因可能是鋅形成螯合物后,電荷__(填變多”“變少不變),可在消化道內(nèi)維持良好的穩(wěn)定性。

4)鹵化鋅的熔點如表:

鹵化鋅/ZnX2

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

ZnI2

熔點/

872

283

394

445

ZnX2熔點如表變化的原因是__

5Zn的某種硫化物的晶胞如圖所示。已知晶體密度為dgcm-3,且S2-Zn2+相切,則Zn2+S2+的核間距為__nm(寫計算表達(dá)式)。

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同步練習(xí)冊答案