在室溫下pH=13的強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為（　�。�
A、9：1B、1：11
C、1：9D、11：1
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：常溫下pH=13的強(qiáng)堿溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的強(qiáng)酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合溶液的pH=11，則混合溶液中c（OH-）=0.001mol/L，根據(jù)混合溶液中c（OH-）=
c(堿)V(堿)-c(酸)V(酸)
V(酸)+V(堿)
計(jì)算．
解答： 解：設(shè)酸的體積為xL、堿的體積為yL、pH=13的強(qiáng)堿溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的強(qiáng)酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合溶液的pH=11，則混合溶液中c（OH-）=0.001mol/L，
根據(jù)混合溶液中c（OH-）=
c(堿)V(堿)-c(酸)V(酸)
V(酸)+V(堿)
=
0.1mol/L×yL-0.01mol/L×xL
x+y
=0.001mol/L，
解得：y：x=1：9，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度中等，明確溶液的酸堿性，結(jié)合公式c（OH-）=
c(堿)V(堿)-c(酸)V(酸)
V(酸)+V(堿)
進(jìn)行分析解答即可，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為74，紅外光譜圖分別如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．
Ⅱ．相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)100的有機(jī)物B，既能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色． B完全燃燒只生成CO2和H2O．經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%．經(jīng)核磁共振檢測(cè)發(fā)現(xiàn)B的氫譜如下：

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．
Ⅲ．塑料是常用的合成高分子材料，常用塑料F、G均可由某烴經(jīng)下列反應(yīng)得到：

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
；
（5）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：
H2B?H++HB-     NB-?H++B2-    回答下列問(wèn)題：
（1）在0.1mol?L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
 
．
A．c（Na+）+c（OH+�。�=c（H+）+c（HB-）
B．c（Na+）+c（H+�。�=c（OH-�。�+c（HB-）+2c（B2-�。�
C．c（Na+）=2c（B2-�。�+2c（HB-　）
（2）已知0.1mol?L-1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是
 
0.11mol?L-1（填“大于”、“等于”、“小于”或“無(wú)法確定”）；
（3）已知難溶物CaB在水中存在溶解平衡：CaB（s）?Ca2+（aq）+B2-（aq），測(cè)得25℃時(shí)，CaB的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10gCaB固體投入100ml0.1mol/LCaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，則溶液中c（B2-）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一個(gè)傳熱的固定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時(shí)，一定 能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、體系的壓強(qiáng)不再改變
B、各組分的濃度不再改變
C、反應(yīng)速率νA：νB：νC：νD=“m“：n：p：q
D、單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　　）
A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，有CO32-或HCO3-中的一種或兩種
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C、加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則溶液中一定含有Cl-
D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用鐵絲（電極a）、銅絲（電極b）和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解液，如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、構(gòu)成原電池時(shí)b極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu
B、構(gòu)成電解池時(shí)a極質(zhì)量一定減少
C、構(gòu)成電解池時(shí)b極質(zhì)量可能減少也可能增加
D、構(gòu)成的原電池或電解池工作后，兩電極均產(chǎn)生大量氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，并且在變質(zhì)過(guò)程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（　�。�
A、苛性鈉溶液B、漂白粉
C、碳酸鈉D、氫硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B、恒溫下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)
C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+　和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行Fe2+
①
②
 Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，①中的Fe2+作
 
劑，②中的Fe3+作
 
劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作
 
劑．
（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（HCl）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，此反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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