Question

高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，下列說法正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/span>
• B、恒溫下，增大壓強，平衡正向移動
• C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
• D、該反應(yīng)化學方程式為CO+H₂O=CO₂+H₂

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：平衡常數(shù)指可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，平衡常數(shù)k=

[CO]?[H2O]

[CO2]?[H2]

，所以該反應(yīng)化學方程式應(yīng)為CO₂+H₂?CO+H₂O，恒容時，溫度升高，H₂ 濃度減小，平衡向正反應(yīng)移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，以此來解答．

解答： 解：A、恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，平衡正向移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H＞0，故A正確；
B、反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強，平衡不移動，故B錯誤；
C、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率增大更多，平衡正向移動，故C錯誤；
D、由平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)為CO₂+H₂?CO+H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學平衡常數(shù)、影響化學平衡的因素等，難度中等，注意據(jù)平衡常數(shù)書寫化學方程式．