12．科學(xué)家研制出的八硝基立方烷（結(jié)構(gòu)如圖所示，碳原子未畫出）是一種新型高能炸藥，爆炸分解得到無毒、穩(wěn)定的物質(zhì)，下列說法正確的是（　　）
A．分子中不含有非極性鍵B．1mol該分子中含8mol二氧化氮
C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．該物質(zhì)爆炸產(chǎn)物是NO2、C02、H20

分析 A．不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成極性鍵；
B．該分子是化合物不是混合物；
C．有機(jī)物能燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，具有還原性；-NO2能被還原，具有氧化性；
D．爆炸分解得到無毒、穩(wěn)定的氣體．

解答 解：A．該分子中C-C原子之間存在非極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．1mol該分子中含8mol-NO2，不含二氧化氮?dú)怏w，故B錯(cuò)誤；
C．該物質(zhì)能燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，具有還原性；該物質(zhì)中含有的是-NO2，-NO2能被還原，具有氧化性，所以該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，故C正確；
D．爆炸分解得到無毒、穩(wěn)定的氣體，而NO2是有毒氣體，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基本理論、基本概念，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)
D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．制備氫氣通常有下列四種方法．a(chǎn)．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
b．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
c．太陽光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑
d．天然氣制氫：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2  下列說法正確的是（　　）
A．方法d是最為節(jié)能的一種方法
B．方法a～d中，H2O分子中的共價(jià)鍵全部斷裂
C．H2O、H2O2所含的化學(xué)鍵類型完全相同
D．H2O是共價(jià)化合物，CH4是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．佳味備醇存在于檳榔子葉中，其結(jié)構(gòu)如右：下列有關(guān)佳味備醇的說法中不正確的是（　�。�
A．佳味備醇含有一個(gè)苯環(huán)，它是一種芳香族化合物
B．佳味備醇可以與溴水發(fā)生加成和取代反應(yīng)，還能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．佳味備醇分子中至少有十二個(gè)原子在同一平面上
D．1mol佳味備醇分別與氫氣、溴水反應(yīng)時(shí)，最多消耗4molH2，4molBr2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度（mol•L-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是使用了催化劑．
（2）實(shí)驗(yàn)II中，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，用氧氣濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.0125mol•L-1•min-1．
（3）800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25．該反應(yīng)是吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（4）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)到平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體（保持溫度不變），此時(shí)反應(yīng)將向向正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）．
（5）NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，如：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$7N2+12H2O．若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，融熔K2CO3為電解質(zhì)，則正極反應(yīng)方程式為：2NO2+4CO2+8e-=N2+4CO32-或6NO2+12CO2+24e-=3N2+12CO32-．
（6）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，發(fā)生如下反應(yīng)Al3++3NH3•H2O?Al（OH）3↓+3NH4+，一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時(shí)，沉淀已完全．已知當(dāng)溶液中Al3+恰好沉淀完全時(shí)溶液的pH=4.7，則Al（OH）3的溶度積常數(shù)為1.25×10-33（已知：lg2=0.3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A是原子半徑最小是主族元素，B有三種不同的能級(jí)且每種能級(jí)上所含電子數(shù)相同，C的單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定且一種氫化物極易溶于水，D能形成兩種互為同素異形體的氣態(tài)單質(zhì)，A、D、E的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和與F的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，G比F原子多一個(gè)核內(nèi)質(zhì)子，上述H元素的+1價(jià)陽離子的K、L、M能層為全充滿結(jié)構(gòu)．
回答下列問題：
（1）A、B、C、D幾種元素中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)）；D元素的原子核外有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；E原子M能層中具有的軌道數(shù)為9．
（2）F有兩種常見的離子，畫出低價(jià)態(tài)離子價(jià)電子排布圖；在這兩種離子之間Fe3+更穩(wěn)定（填化學(xué)式）；從微觀結(jié)構(gòu)角度解釋該離子更穩(wěn)定的原因：Fe3+離子的3d軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)．
（3）由A、B、C、D四種元素形成的某種離子化合物，其原子個(gè)數(shù)比為4：1：2：1，科學(xué)家第一次合成有機(jī)物利用的便是這種離子化合物，請(qǐng)根據(jù)等電子體原理寫出該離子化合物的電子式：．
（4）寫出G在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；G能形成兩種互為同分異構(gòu)體的配合物晶體[G（NH3）6]E3和[G（NH3）5E]E2•NH3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來．實(shí)驗(yàn)方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2•NH3．
（5）在圖中標(biāo)出H晶胞中H原子的位置．該晶胞中H原子直徑為apm，H的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，求該晶胞密度表達(dá)式$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3（用a、M、NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．W、M、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如圖1所示，其中只有M為金屬元素．Z是第四周期元素，Z的3d軌道中有6個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問題：

（1）Z基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2{或[Ar]3d64s2}，比較W與Y兩種元素的第一電離能大小：F＞S（用元素符號(hào)表示）．
（2）寫出X的氧化物與W的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（3）科學(xué)家研制出一種英文名為sulflower的新型分子C16Y8（結(jié)構(gòu)如圖2所示），它將成為潛在的儲(chǔ)氫材料．C16Y8分子中π鍵與σ鍵的個(gè)數(shù)比為1：4，1molC16Y8最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)．
（4）Z與Y形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該化合物的化學(xué)式為FeS2．已知該晶胞邊長為a cm，則該化合物的密度為$\frac{352}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果．只改變一個(gè)條件，則下列對(duì)圖象的解讀正確的是（　　）
A．
A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）如圖說明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．
4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）如圖說明NO2的轉(zhuǎn)化率b＞a＞c
C．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）如圖說明t秒時(shí)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡
D．
2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（？）如圖說明生成物D一定是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）從反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率0.079mol/（L•s）．X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395mol/L，Y的轉(zhuǎn)化率為79%．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z．

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