Question

氫氣（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的熱化學方程式分別為：

H₂ (g) + 1/2O₂(g) == H₂O (l)；                △H = －285.8 KJ/mol

CO(g) + 1/2O₂(g) == CO₂(g)；               △H = －283.0 KJ/mol

C₈H₁₈ (l) +(25/2)O₂(g) == 8CO₂(g) + 9H₂O (l)；  △H = －5518 KJ/mol

CH₄ (g) + 2O₂(g) == CO₂(g) + 2H₂O (l)；       △H = －890.3 KJ/mol

相同質量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時，放出熱量最少的是

A.H₂ (g)               B.CO(g)             

C.C₈H₁₈ (l)              D.CH₄ (g)

Answer 1

【答案】B  

【解析】本題主要考查化學反應中的能量變化。假設其質量皆為1 g，則它們放出的熱量分別為：

H₂：×285.8 kJ·mol^－1=142.9 kJ；

CO：×283.0 kJ·mol^－1=10.1 kJ；

C₄H₁₀：×5 518 kJ·mol^－1=95 kJ；

CH₄：×890.3 kJ·mol^－1=55.64 kJ，顯然本題答案為B。