【題目】實驗室經(jīng)常用KMnO4與過量濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,化學(xué)方程式如下:2KMnO4 + 16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O。
(1)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________。
(2)將此反應(yīng)改寫為離子方程式:___________________。
(3)若31.6g KMnO4與過量濃鹽酸充分反應(yīng),被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_____,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl 2的體積為____。
(4)用生成的氯氣通入下面的裝置來驗證氯氣的某些性質(zhì)。
用離子方程式解釋C中有色布條褪色的原因:______________,將B、C的順序顛倒,可否達(dá)到原來的實驗?zāi)康模?/span>______(填“可以”或“不可以”);D是用來檢驗氯氣性質(zhì)的實驗,可觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色(I2單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色),請比較Cl2、I2 、KMnO4 的氧化性,由強(qiáng)到弱為_______。
【答案】 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+ +5Cl 2↑ +8H2O 1mol 11.2L Cl 2 +H2O = HClO + H++Cl- 可以 KMnO4>Cl2>I2
【解析】
(1)根據(jù)單線橋的表示方法解答;
(2)根據(jù)書寫離子方程式的步驟作答;
(3)根據(jù)電子守恒解答;
(4)干燥的Cl2沒有漂白性,濕潤的Cl2具有漂白性;同一氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物。
(1)在反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O中,Mn元素的化合價由KMnO4中的+7價降至MnCl2中的+2價,1molKMnO4得到5mol電子,Cl元素的化合價由HCl中的-1價升至Cl2中的0價,1molHCl失去1mol電子,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e-,用單線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為:;故答案為:;
(2)KMnO4、HCl、KCl、MnCl2都改成離子形式,Cl2、H2O以化學(xué)式保留,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;故答案為:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
(3)根據(jù)電子守恒,反應(yīng)中每消耗2molKMnO4,將有10molHCl被氧化成5molCl2,n(KMnO4)==0.2mol,則被氧化的HCl物質(zhì)的量為1mol,生成0.5molCl2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L;故答案為:1mol ; 11.2L;
(4)干燥的Cl2沒有漂白性,C中濕潤的有色布條褪色的原因是氯氣與水反應(yīng)生成了具有漂白性的HClO,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=HClO+H++Cl-;若將B、C的順序顛倒,Cl2能將濕潤的有色布條褪色,用濃硫酸干燥后,Cl2不能使干燥的有色布條褪色,能達(dá)到實驗?zāi)康模?/span>D中可觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,說明D中發(fā)生反應(yīng):2KI+Cl2=2KCl+I2,在該反應(yīng)中Cl2是氧化劑,I2是氧化產(chǎn)物,同一氧化還原反應(yīng)中氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,則氧化性:Cl2>I2,在反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O中,KMnO4是氧化劑,Cl2是氧化產(chǎn)物,則氧化性:KMnO4>Cl2,Cl2、I2、KMnO4的氧化性由強(qiáng)到弱為KMnO4>Cl2>I2;故答案為:Cl2+H2O=HClO+H++Cl- ;可以KMnO4>Cl2>I2。
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.向FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Br-+ Cl2 = Br2+ 2Cl-
B.向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量KOH溶液:Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
C.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2:2NO2 + 2OH- = NO3- + NO2- + H2O
D.用惰性電極電解AlCl3溶液:2Cl- + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH-
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【題目】取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀,用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少至6.99g,同時溶液中有氣泡產(chǎn)生。試求:
(1)原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_____;
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少__________?(要求寫出計算過程,只寫結(jié)果不給分)
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【題目】下列關(guān)于新制氯水的敘述正確的是( )
A.光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2B.新制氯水放置數(shù)天后酸性減弱
C.新制氯水中只含有Cl2和H2O兩種分子D.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
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【題目】甲、乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖示(部分反應(yīng)物及生成物已略去)。下列說法錯誤的是:
A.若甲為氣態(tài)氫化物,乙為淡黃色固體,則丙具有漂白性
B.若甲為氣體單質(zhì),乙為含有極性共價鍵的非極性分子,則反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)
C.若甲為金屬氧化物,乙的水溶液呈酸性,則丙既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D.若甲為金屬單質(zhì),反應(yīng)④為置換反應(yīng),則往乙溶液中滴加KSCN,溶液變?yōu)檠t色
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【題目】將有銅的印刷線路板浸入200 mL氯化鐵濃溶液中,有19.2 g銅被腐蝕掉。取出印刷線路板,向溶液中加入16.8 g鐵粉,經(jīng)充分反應(yīng),溶液中還存在9.6 g不溶解的物質(zhì)。(設(shè)溶液體積不變)。請回答下列問題:
(1)充分反應(yīng)后,溶液中存在9.6 g不溶物的成分為____。
(2)充分反應(yīng)后溶液中一定不存在的金屬離子為_____。
(3)比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大。______。
(4)試計算最后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度____mol·L-1。
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【題目】隨著科技的進(jìn)步,合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會關(guān)注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑,可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成,制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) ΔH。回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成,已知
①CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H1=-284kJ/mol
②H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H2=-248kJ/mol
③CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H3=-651kJ/mol
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=___。
(2)在一定條件下,將1molCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示:
①平衡時,M點CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%,則CO的轉(zhuǎn)化率為____。
②X軸上b點的數(shù)值比a點___(填“大”或“小”)。某同學(xué)認(rèn)為圖中Y軸表示溫度,你認(rèn)為他判斷的理由是___。
(3)實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2,常溫下,PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)=1.0×10-3mol·L-1,則Ksp(PbI2)=___;已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5,則轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbI2(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+2I-(aq)的平衡常數(shù)K=___。
(4)分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示:
①反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的ΔH__(填大于或小于)0。
②將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應(yīng):SO2+I2+2H2O3H++HSO4-+2I-,I2+I-I3-,圖2中曲線a、b分別代表的微粒是___、___(填微粒符號);由圖2知要提高碘的還原率,除控制溫度外,還可以采取的措施是___。
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【題目】常溫下,向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液時,溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是
A. a點溶液中:c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH4+)
B. b點溶液中:c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C. c點溶液中:c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
D. d點溶液中:c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)
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【題目】指出下列分子中帶*號的原子采用的雜化方式:
(1)HO2________
(2)_________
(3)*CO2________
(4)CHCH2OH_______
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