20．在一定條件下，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，達(dá)平衡后，在下列空格填入對應(yīng)圖的序號：

（1）升溫：B
（2）減壓：C
（3）減少C的量：E
（4）增加A的量：A
（5）使用催化劑：D．

分析 （1）升溫，化學(xué)反應(yīng)速率加快，反應(yīng)向著吸熱方向進(jìn)行；
（2）減壓，正逆反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)向著氣體系數(shù)和增加的方向進(jìn)行；
（3）減少C的量：正逆反應(yīng)速率減慢，但是平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；
（4）增加A的量：正逆反應(yīng)速率加快，但是平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；
（5）使用催化劑：正逆反應(yīng)速率都加快，但是不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)．

解答 解：（1）升溫，正逆化學(xué)反應(yīng)速率迅速加快，反應(yīng)向著吸熱方向進(jìn)行，即向著逆向進(jìn)行，所以逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故選B；
（2）減壓，正逆反應(yīng)速率都減慢，反應(yīng)向著氣體系數(shù)和增加的方向即逆向進(jìn)行，所以逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故選C；
（3）減少C的量：正逆反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率迅速減慢，但是平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故選E；
（4）增加A的量：正逆反應(yīng)速率加快，但是平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故選A；
（5）使用催化劑：正逆反應(yīng)速率都加快，但是不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故選D．

點(diǎn)評 本題綜合考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的移動(dòng)的影響因素等知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.24L H2O中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA
B．0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目小于0.1NA
C．100mL 12mol•L-1的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．溫度為T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的H2SO4與bmol/L的一元堿AOH等體積混合，則可判斷溶液呈中性的是（　�。�
①混合溶液的pH=7
②c（SO${\;}_{4}^{2-}$=$\frac{1}{2}$c（A+）
③混合溶液中c（H+）•c（OH-）═kw
④混合溶液中c（OH-）=$\sqrt{{K}_{w}}$mol/L
⑤混合溶液中b=a+c（OH-）
A．②④B．②⑤C．③⑤D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．如圖所示為硝酸銅晶體[Cu（NO3）2•nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對應(yīng)不同的晶體），從圖中獲取如下信息，不正確的有 （　�。�
A．C點(diǎn)溶液為Cu（NO3）2的不飽和溶液
B．30℃時(shí)結(jié)晶可析出兩種晶體
C．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）2•3H2O
D．將A點(diǎn)溶液升溫至30℃時(shí)，可以析出Cu（NO3）2•3H2O晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用如圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中，錯(cuò)誤的是（　�。�
XYZ
例氧化物化合物純凈物
A溶液分散系混合物
B銅金屬元素元素
C強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物
D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗(yàn)測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（2）如圖是某筆記本電腦用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．放電時(shí)甲醇應(yīng)從a處通入（填“a”或“b”），電池內(nèi)部H+向右（填“左”或“右”）移動(dòng)．寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436a945
已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a 的數(shù)值：+391 kJ•mol-1．
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）反應(yīng)的焓變△H=+226.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為15，W的最高價(jià)與最低價(jià)代數(shù)和為0，Y是同周期元素中離子半徑最小的，Y、Z原子序數(shù)之差為4，下列說法不正確的是（　�。�
A．X是短周期元素中原子半徑最大的
B．X元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，可以與其他三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)
C．WZ4分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
D．X元素的氧化物中只存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）．實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mol•L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳．
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液．
（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)．
（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（4）裝置②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（5）該小組得出結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色．
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是a、c、d（選填序號字母）．
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氮?dú)猓^察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有下列6種與生產(chǎn)生活相關(guān)的有機(jī)物：
①（增塑劑）②（合成橡膠原料）③CH3CH2CH2CH2OH（萃取劑）
④CH2=CH-CH=CH2（合成橡膠原料）⑤香料）
⑥（植物生長刺激素）
請回答：
（1）屬于羧酸的是（填序號）⑥．
（2）與②互為同系物的是（填序號）④．
（3）與③互為同分異構(gòu)體的是（填序號）①．
（4）用系統(tǒng)命名法給③命名，其名稱為1-丁醇．

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同步練習(xí)冊答案