下列事實(shí)中,能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是


  1. A.
    高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸強(qiáng)
  2. B.
    次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)
  3. C.
    氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好
  4. D.
    氯原子最外層電子數(shù)比硫原子最外層電子數(shù)多
AC
判斷非金屬性的強(qiáng)弱:(1)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的強(qiáng)弱;(2)氫化物的穩(wěn)定性,氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng);(3)根據(jù)周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷;(4)根據(jù)置換反應(yīng)判斷等。
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列事實(shí)中,能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列事實(shí)中,能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是( 。
①鹽酸的酸性比氫硫酸(H2S水溶液)酸性強(qiáng)  
②HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)  
③相同條件下,Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3,而S與鐵反應(yīng)生成FeS  
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S  
⑤酸性強(qiáng)弱:硫酸<高氯酸.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列事實(shí)中,能說(shuō)明氯原子得電子能力比硫原子強(qiáng)的是( 。
①鹽酸的酸性比氫硫酸(H2S水溶液)酸性強(qiáng);
②HCl的穩(wěn)定性比H2S大;
③Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3,而S與鐵反應(yīng)生成FeS;
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S;       
⑤還原性:Cl-<S2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列事實(shí)中不能說(shuō)明氯的單質(zhì)分子是雙原子分子的是(  )
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氯單質(zhì)為氣態(tài)B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,71g氯氣所占的體積約為22.4LC、電解飽和食鹽水,陰極和陽(yáng)極分別逸出氣體的體積大致相等D、含0.2mol NaOH的溶液,恰好與2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列事實(shí)中,能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是……( )

A、與金屬鎂反應(yīng)時(shí),氯原子得到一個(gè)電子而硫原子得到2個(gè)電子

B、鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵,而鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)生成氯化鐵

      C、氯最高價(jià)為+7,硫的最高價(jià)為+6

      D、HClO比H2SO4氧化性強(qiáng)

 

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