8．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
B．鉛蓄電池在放電時(shí)，兩極質(zhì)量均增加
C．鋼鐵在中性溶液中主要繁盛析氫腐蝕
D．在室溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，其△H一定小于0

分析 A、在原電池中正極被保護(hù)；
B、根據(jù)鉛蓄電池中的電極反應(yīng)分析；
C、鋼鐵在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕；
D、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0．

解答 解：A、在海輪的外殼上鑲?cè)脘\塊，會(huì)和鐵形成原電池，鋅做負(fù)極，海輪做正極，而在原電池中正極被保護(hù)，故可減緩船體的腐蝕，故A正確；
B、放電時(shí)，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，二氧化鉛得電子作正極，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，兩極均生成難溶性的PbSO4，所以?xún)蓸O質(zhì)量均增加，故B正確；
C、鋼鐵在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，在中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，在室溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，其△H不一定小于0，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕及防護(hù)，難度不大，應(yīng)注意的是在原電池中正極被保護(hù)，在電解池中陰極被保護(hù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B．常溫常壓下，7.8g過(guò)氧化鈉含有的離子數(shù)為0.3NA
C．18g水所含的電子數(shù)目為10NA
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16．胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分．關(guān)于胡椒酚的下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該化合物屬于芳香烴
B．1mol該化合物最多可與3molBr2發(fā)生反應(yīng)
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D．該化合物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有機(jī)物分子中的原子（團(tuán)）之間會(huì)相互影響，導(dǎo)致相同的原子（團(tuán)）表現(xiàn)出不同的性質(zhì)．下列現(xiàn)象不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是（　�。�
A．苯酚與溴水可以直接反應(yīng)，而苯與液溴反應(yīng)則需要鐵作催化劑
B．乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．苯酚可以與NaOH反應(yīng)，而乙醇不能與NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．下表是中學(xué)化學(xué)教科書(shū)中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題．

（1）⑦的元素名稱(chēng)磷；
（2）④與⑨形成的化合物的電子式；
（3）比較②與③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：NH3＞CH4 （化學(xué)式）；
（4）⑧和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是：HClO4（化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知FeCl2溶液和KI溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，該反應(yīng)屬于（　�。�
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　　）
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