【題目】下列關(guān)于硅及化合物的性質(zhì)、用途有關(guān)敘述中，不正確的是（ ）

A. 晶體硅是良好的半導體材料B. 硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池

C. 二氧化硅是光導纖維材料D. 常溫下二氧化硅不能與NaOH溶液反應

【答案】D

【解析】

A. 晶體硅是良好的半導體材料，A項正確；

B. 晶體硅是良好的半導體材料，硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池，B項正確；

C. 制造光導纖維的主要材料是二氧化硅，C項正確；

D. 二氧化硅是酸性氧化物，常溫下二氧化硅能與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和水，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高血脂嚴重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下（部分反應條件和試劑略）：

已知：

請回答下列問題：

（1）試劑II中官能團的名稱是______________，第②步的反應類型是_______，E 的分子式是_______，E分子中共平面的碳原子數(shù)最多是_______個。

（2）第①步反應的化學方程式是______________。

（3）試劑II與足量NaOH溶液共熱后的產(chǎn)物F的名稱是_________, F經(jīng)催化氧化后可發(fā)生銀鏡反應，該銀鏡反應的化學方程式為______________。

（4）第⑥步反應的化學方程式是______________。

（5）第⑦步反應中，試劑III為單碘代烷烴，其結(jié)構(gòu)簡式是______________。

（6）C的同分異構(gòu)體H在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH 。若X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則H的結(jié)構(gòu)簡式為____________, X與Y發(fā)生縮聚反應所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器常用于物質(zhì)分離的是

①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④托盤天平 ⑤分液漏斗 ⑥研缽

A. ②④⑤ B. ①③④ C. ②③⑥ D. ①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種離效消毒劑、漂白劑在實驗室中可用如圖裝置制備。.

(1)裝置②中酸X可以為_____________。

A.鹽酸 B.H2SO4 C.HNO3 D.H2C2H4溶液

(2)寫出裝置②中產(chǎn)生ClO2的離子方程式_____________________。

(3)裝置③的作用是_____________，裝置④采用冷水欲的原因是__________________。

(4)由裝置④反應后的溶液可得到NaClO2晶體，其實驗步驟為：

ⅰ.減壓，蒸發(fā)結(jié)晶；ⅱ.___________；ⅲ.熱水洗滌；ⅳ.低溫干燥，得到成品

(已知低溫時NaClO2飽和溶液中會析出NaClO2·3H2O。）

(5)ClO2可用于氧化工廠污水中所含CN-，生成兩種無毒無害的氣體，寫出其離子反應方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當前情況下散燒煤和沒有清潔的煤是造成中國城市霧霾或者東部霧霾的主要原因。煤的氣化是解決霧霾，清潔地利用煤炭的重要途徑之一。

(1)已知：H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJ·mol-1

物質(zhì)

H2(g)

C(s)

CO(g)

燃燒熱kJ·mol-1

285.8

393.5

283.0

⑴請寫出煤的氣化反應生成合成氣(CO和H2)的熱化學方程式_______。

②在恒溫、恒容的反應器中，能表明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_______。

a.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
b.氣體壓強不再改變

c.各氣體濃度相等
d.反應體系中溫度保持不變

e.斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氧鍵速率的2倍
f.混合氣體密度不變

g.單位時間內(nèi)，消耗水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9:1

(2)甲醇是重要的化工原料，又可作為燃枓。工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2、H2）在催化劑的作用下合成甲醇，其中部分主反應如下：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g) +H2O(g) △H=-58kJ/mol

①請推斷該反應自發(fā)進行的條件為____________

②若將lmolCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

曲線I、II對應的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI__KII(填“>”或“=”或“<”)；若5min后反應達到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應速率為_____，該溫度下的平衡常數(shù)為___；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_____。

a.升高溫度b.使用合適的催化劑 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2

(3)CH4燃料電池利用率很高，裝置中添加1L 2 mol·L-1 的KOH溶液為電解質(zhì)，持續(xù)緩慢通入標準狀況下甲烷2.24L時負極電極反應為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

(1)X的單質(zhì)與A反應的化學方程式是_______________________________。

(2)若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應的離子方程式是__________。

(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。

①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是_____________________________。

②寫出D和Y單質(zhì)反應的離子方程式：______________________________。

③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用塊狀大理石和稀鹽酸制取CO2氣體。

（1）寫出實驗室制取CO2的化學方程式：_____________。

（2）若用右圖所示裝置（固定裝置省略）制CO2，連接好裝置后，需檢查裝置的氣密性。具體操作方法是：先_________（填字母，下同），后__________，若導管口有氣泡，放手后導管內(nèi)上升一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好。

A.用手捂住試管 B.將導管一端浸入水中

（3）實驗室收集CO2可用的方法是_________（填字母）。

A.排水法 B.向下排空氣法 C.向上排空氣法

（4）實驗室常用澄清石灰水檢驗CO2，寫出反應的化學方程式：____________________。

（5）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S氣體。欲獲取純凈、干燥的CO2，需對發(fā)生裝置中產(chǎn)生的氣體進行除雜，實驗裝置如下：

查閱資料：

I．H2S能與NaOH等堿溶液、CuSO4溶液反應。

Ⅱ．CO2中混有的HC1氣體可用飽和NaHCO3溶液吸收。

①裝置甲中所盛試劑應選用_______（填字母）。

A．濃硫酸 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液

②裝置丙的作用是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（ ）

A. 點①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)

B. 點②所示溶液中：c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)

C. 點③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：


沸點/℃

密度/（g·cm-3）

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

實驗步驟如下：

將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。

回答下列問題：

（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，并說明理由 。

（2）加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法 是 。

（3）上述裝置圖中，B的名稱是 ，D儀器的名稱是 。

（4）B儀器使用前必須進行的操作是 。

a．潤濕 b．干燥 c．檢漏 d．標定

（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分液時，正丁醛在 層（填“上”或“下”）

（6）反應溫度應保持在90—95℃，其原因是 ，為更好的控制溫度，可以采取的改進措施是 。

（7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為 %。

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