2．下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（　�。�
A．新制氯水可使藍(lán)以石蕊試紙先變紅，后褪色
B．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
C．氯水放置數(shù)天后，酸性增強(qiáng)
D．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

分析 氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HCl+HClO，HCl為強(qiáng)酸，完全電離，HClO具有弱酸性部分電離、HClO具有強(qiáng)氧化性、漂白性以及不穩(wěn)定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子．

解答 解：A．氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HCl+HClO，HCl、HClO電離出的氫離子可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，HClO可使藍(lán)色石蕊試紙褪色，故A正確；
B．氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO為弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故B錯(cuò)誤；
C．HClO不穩(wěn)定，分解生成HCl，氯水放置數(shù)天后，酸性增強(qiáng)，溶液pH減小，故C正確；
D．HClO不穩(wěn)定，見光分解，發(fā)生：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，生成氧氣，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查氯水的成分及性質(zhì)，題目難度不大，注意次氯酸的弱酸性和漂白性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。

（1）若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝C(CO)·C(H2)/C(H2O)

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

（2） CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0在427℃時(shí)將CO和H2O（g）各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應(yīng)，5分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是9，則CO的轉(zhuǎn)化率是多少？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取硫酸分子式：H2SO4相對分子量：98密度1.2g/mlH2SO4多少而變化的是BD．
A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量  B．溶液的濃度    C．溶液中H+的數(shù)目    D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L硫酸．
①該學(xué)生需要量取8.2 mL上述濃硫酸進(jìn)行配制．
②配制過程中，需要使用的儀器是（填寫代號）ABFGH．
A．燒杯　  B．量筒　          C．1000mL容量瓶　　 D．托盤天平
E．藥匙　   F．500mL容量瓶　  G．膠頭滴管　　      H．玻璃棒
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是BD．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C．定容時(shí)仰視刻度線       
D．在配置前用已知濃度的稀硫酸潤洗容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5mol•L-1NaOH溶液．
（1）配制時(shí)需要稱量NaOH固體的質(zhì)量是10.0克
（2）應(yīng)選擇500mL的容量瓶，容量瓶上標(biāo)有以下六項(xiàng)中的①③⑥（填寫序號）．
①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強(qiáng)  ⑤酸式或堿式   ⑥刻度線．
（3）配制過程中除需使用容量瓶、玻璃棒、燒杯外，還需要的玻璃儀器是膠頭滴管
（4）其操作步驟如圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的A
（填選項(xiàng)字母）之間．
A．④與⑤B．①與②C．②與③
（5）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？
①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”，下同）．
②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃硫酸來配制480mL 0.2mol/L的稀硫酸．
（1）所需玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯外，還有500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒．
（2）所需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（3）下列操作對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏高”“偏低”“無影響”填空）
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，洗滌量筒后將洗滌液轉(zhuǎn)移到小燒杯中偏高．
B．定容時(shí)仰視刻度線偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是（　�。�
A．2NA個(gè)HCl分子與44.8 L H2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA
B．32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA
C．物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的數(shù)目為3NA
D．1molD3${\;}_{\;}^{18}$O+（其中D代表${\;}_{1}^{2}$H）中含有的中子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，對于0.10mol•L-1的氨水，下列判斷正確的是（　�。�
A．其溶液中的c（OH-）=0.1mol•L-1
B．加水稀釋后，水電離出的c（OH-）變大
C．加水稀釋后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）變大
D．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某學(xué)生用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）配制待測液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要500mL容量瓶．
（2）滴定：
Ⅰ．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上．
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)．
Ⅲ．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液．
Ⅳ．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)．
①上述滴定步驟中有錯(cuò)誤的是（填編號）Ⅰ．該錯(cuò)誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用右圖的丙操作．
③步驟Ⅳ中滴定時(shí)眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液顏色的變化；判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，待測液由紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
④若步驟Ⅱ中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）
（3）按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：
滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次20.000.2020.38
第二次20.004.0024.20
第三次20.002.38a
①a的讀數(shù)如圖所示，則a=22.60；   ②燒堿樣品的純度為80.8%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3固體
B．SO2通入Ba（NO3）2溶液中
C．CO2通入CaCl2溶液中
D．稀鹽酸滴加到Fe（OH）3膠體溶液中

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同步練習(xí)冊答案