7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是（　�。�
A．2NA個HCl分子與44.8 L H2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA
B．32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA
C．物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的數(shù)目為3NA
D．1molD3${\;}_{\;}^{18}$O+（其中D代表${\;}_{1}^{2}$H）中含有的中子數(shù)為10NA

分析 A、氫氣和氯氣所處的狀態(tài)不明確；
B、32gCu的物質(zhì)的量0.5mol，失去的電子數(shù)均為NA，根據(jù)得失電子數(shù)守恒來分析；
C、溶液體積不明確；
D、D3${\;}_{\;}^{18}$O+中中含13個中子．

解答 解：A、氫氣和氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，則和HCl的原子數(shù)目是否相同無法計算，故A錯誤；
B、32gCu的物質(zhì)的量0.5mol，失去的電子數(shù)均為NA，濃硝酸被還原為二氧化氮，稀硝酸被還原為NO，根據(jù)得失電子數(shù)守恒，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中含有的氯離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、D3${\;}_{\;}^{18}$O+中中含13個中子，故1molD3${\;}_{\;}^{18}$O+中含13NA個中子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件，將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：xA2(g)+yB2(g)2C(g)。2 s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(A2)=0．5 mol·L-1·s-1，v(B2)=1．5 mol·L-1·s-1，v(C)=1 mol·L-1·s-1。則x和y的值分別為

A．2和3 B．3和2 C．1和3 D．3和1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室用固體KCl配制0.5mol•L-1的KCl溶液450mL，有以下儀器：
①燒杯   ②膠頭滴管   ③1000mL容量瓶   ④500mL容量瓶   ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）  ⑦酒精燈  ⑧藥匙
（1）配制時時使用的儀器有①②④⑤⑥⑧（填代號）
（2）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌（加速溶解）、引流
（3）配制時一般可分為以下幾個步驟：①稱量  ②計算  ③溶解  ④轉(zhuǎn)移
⑤洗滌 ⑥定容  ⑦搖勻   ⑧冷卻
其正確的操作順序為②①③⑧④⑤⑥⑦
（4）試計算應(yīng)稱取的KCl固體的質(zhì)量為18.6g．取出配制后的該KCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度是0.05mol•L-1．
（5）下列操作對KCl溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水偏低；
②容量瓶中原有少量蒸餾水不變；
③定容時俯視觀察液面偏高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某小組同學(xué)要配制85mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液．下圖是一些關(guān)鍵步驟和操作．

（1）配制過程的先后順序為（用字母A～F填寫）DBCAFE．
（2）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、100ml容量瓶、膠頭滴管．
（3）容量瓶上需標有：①溫度  ②濃度  ③容量   ④壓強  ⑤刻度線  ⑥酸式或堿式A
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
（4）若用Na2CO3•10H2O晶體來配制溶液，需用托盤天平稱量固體2.9g．
（5）在步驟B之后，需冷卻至室溫才進行下一步操作．
（6）下列操作使配得的溶液濃度偏低的是②③⑥⑦
①Na2CO3•10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水  ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉      ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥就使用  ⑥轉(zhuǎn)移過程中沒有洗滌燒杯
⑦定容時仰視刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（　�。�
A．新制氯水可使藍以石蕊試紙先變紅，后褪色
B．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
C．氯水放置數(shù)天后，酸性增強
D．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．二氧化氯（C1O2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實驗室可用Fa-14Cl、鹽酸、NaCl02（亞氯酸鈉）為原料制備C1O2的流程如下：

（1）根據(jù)流程圖寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3H2↑+NCl3；
（2）除去C1O2中的NH3可選用的試劑是C；（填序號）
A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．水
（3）測定ClO2（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的Cl02氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定I+NaS3=NaI+NaS46，共用去礦mL硫代硫酸鈉溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等．
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
③滴定終點的現(xiàn)象是：溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
④測得通入Cl02的質(zhì)量m（Cl02）=1.35cv×10-2g．（用整理過的含c、V的代數(shù)式表示）
⑤若盛放硫代硫酸鈉標準溶液的滴定管未潤洗，則測定結(jié)果將偏高（填寫“偏低”，“偏高”，“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5．該溫度下，向20mL 0.01mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1 KOH溶液，回答下列有關(guān)問題：
（1）醋酸溶液中c（H+）為4×10-4 mol•L-1，pH約為3.4．
（2）用滴定管取CH3COOH溶液20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴酚酞，待測．滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)檢查是否漏液．
（3）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）下列操作中，可能使所測CH3COOH溶液的濃度偏低的是B
A．堿式滴定管未用標準堿液潤洗就直接注入標準液
B．讀取堿液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前盛放CH3COOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某實驗室要用90mL1.00mol•L-1的NaOH溶液．在配制該NaOH溶液的過程中：
①除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有100ml容量瓶．
②需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為4.0gg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A、C處于同一主族，C、D、E處于同一周期，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和，D是地殼中含量最高的金屬元素；A、B組成的常見氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；E的單質(zhì)與甲反應(yīng)能生成B的單質(zhì)，同時生成兩種水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有一種），25℃時0.1mol/L的乙溶液pH＞l；D的單質(zhì)既能與C元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽丁，也能與丙的水溶液反應(yīng)生成鹽．
請回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式為NH3；B單質(zhì)的電子式為．
（2）D元素的名稱是鋁．
（3）寫出丁溶液中通入過量二氧化碳時的離子方程式AlO2-+CO2（過）+2H2O=Al（OH）3+HCO3-
（4）工業(yè)上利用A、B的單質(zhì)合成甲（BA3）：B2（g）+3A2 （g）?2BA3 （g）△H＜0，在一定溫度下，在2L密閉容器中，2mol單質(zhì)B2和1.6mol單質(zhì)A2充分反應(yīng)后達到平衡，測得BA3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，計算該溫度下的平衡常數(shù)K=25．
（5）E的單質(zhì)與甲反應(yīng)生成的乙和丙的物質(zhì)的量之比為2：4．反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案