4．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4.6gHCOOH和C2H5OH的混合物的分子總數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和O2的混合氣體含有的原子總數(shù)為1.5NA
C．2L0.5mol/L的AlCl3溶液中，含有離子總數(shù)為4NA
D．常溫下，56gFe與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

分析 A．HCOOH和C2H5OH相對(duì)分子質(zhì)量都是46，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算解答；
B．體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量結(jié)合一氧化氮和氧氣都是雙原子分子；
C．鋁離子為弱堿陽(yáng)離子，水解生成氫氧化鋁和氫離子；
D．常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行．

解答 解：A.4.6gHCOOH和C2H5OH的混合物物質(zhì)的量為$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，含有分子總數(shù)為0.1NA，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和O2的混合氣體物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，含有的原子總物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，原子總數(shù)為1NA，故B錯(cuò)誤；
C.2L0.5mol/L的AlCl3溶液中，鋁離子為弱堿陽(yáng)離子，1mol鋁離子水解生成1mol氫氧化鋁和3mol氫離子，含有離子總數(shù)為4NA，故C錯(cuò)誤；
D．在常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意鐵與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）若A是常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行．反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，其離子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，已知光照條件下D與F方可以反應(yīng)．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L 物質(zhì)E 與10.0g 氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)成分為Na2CO2，0.1mol；NaHCO3，0.05mol（寫(xiě)出化學(xué)式和對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)的是（　�。�
①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)④HCl的還原性比H2S強(qiáng)⑤HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑦Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑧還原性：Cl-＜S2-．
A．③④⑤⑧B．③⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．②④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C．將1L0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液稀釋為2L，pH=12
D．pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，NCl3是一種黃色粘稠狀液體，是制備新型水消毒劑ClO2的原料，可以采用如圖所示的裝置制備N(xiāo)Cl3，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．每生產(chǎn)1molNCl3，理論上有4molH+經(jīng)質(zhì)子交換膜有右側(cè)向左側(cè)遷移
B．可用濕潤(rùn)的淀粉紙質(zhì)檢驗(yàn)氣體M
C．石墨極的電極反應(yīng)式為NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+
D．電解過(guò)程中，質(zhì)子交換膜右側(cè)溶液的pH會(huì)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．抗氧劑1076為一種優(yōu)良的無(wú)毒有機(jī)物，有較好的耐熱、耐水及萃取性能，廣泛用于聚烯烴、聚甲醛、ABS樹(shù)脂以及各種橡膠和石油產(chǎn)品，其合成路線如下所示．

已知：+→
試寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A：CH2=C（CH3）2，B：，C：CH2=CHCOOCH3，D：，E：C18H37OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液
B．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C．HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
D．Al、Fe、Cu三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．麻黃素又稱(chēng)黃堿，是我國(guó)特定的中藥材麻黃中所含的一種生物堿．經(jīng)我國(guó)科學(xué)工作者研究其結(jié)構(gòu)如下：
（1）麻黃素中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基基，屬醇類(lèi)化合物（填“醇”或“酚”）
（2）下列各物質(zhì)中
A．   B．
C．  D．  E．
與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是D（填序號(hào)），互為同系物的是C（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢出化學(xué)式N4H4（SO4）2的物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定，該物質(zhì)易溶于水，在水溶液中電離處SO42-和N4H44+兩種離子，它與堿反應(yīng)能生成一種氣體N4，N4的空間構(gòu)型為正四面體且4個(gè)氮原子分布在四個(gè)頂點(diǎn)上．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N4中的鍵角為60度．
（2）N4和N2中N原子的雜化方式不相同（填“相同”或“不相同”）．
（3）N4和N2的關(guān)系是B（填字母序號(hào)）．
    A．同位素      B．同素異形體      C．同分異構(gòu)體      D．同系物
（4）N4H4（SO4）2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是2：1．
（5）N4H4（SO4）2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是N4H44++4OH-═N4+4H2O．

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