19．常溫下，NCl3是一種黃色粘稠狀液體，是制備新型水消毒劑ClO2的原料，可以采用如圖所示的裝置制備NCl3，下列說法正確的是（　　）
A．每生產(chǎn)1molNCl3，理論上有4molH+經(jīng)質(zhì)子交換膜有右側(cè)向左側(cè)遷移
B．可用濕潤的淀粉紙質(zhì)檢驗(yàn)氣體M
C．石墨極的電極反應(yīng)式為NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+
D．電解過程中，質(zhì)子交換膜右側(cè)溶液的pH會減小

分析 根據(jù)圖示信息知道：石墨電極是陽極，該電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，在陰極上是氫離子得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，電解過程中，陽離子可以經(jīng)過質(zhì)子交換膜移向陰極，但是陰離子不能經(jīng)過交換膜，根據(jù)電子守恒以及電極反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算回答．

解答 解：A、根據(jù)圖示信息知道：石墨電極是陽極，該電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，每生產(chǎn)1molNCl3，理論上有6molH+經(jīng)質(zhì)子交換膜有右側(cè)向左側(cè)遷移，故A錯(cuò)誤；
B、Pt是陰極，在陰極上是氫離子得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，不可用濕潤的淀粉紙質(zhì)檢驗(yàn)氫氣，故B錯(cuò)誤；
C、石墨電極是陽極，該電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，故C正確；
D、電解過程中，質(zhì)子交換膜右側(cè)溶液中發(fā)生反應(yīng)：NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，但是產(chǎn)生的氫離子會移向陰極Pt電極，右側(cè)溶液的pH幾乎不變，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及應(yīng)用知識，注意電極反應(yīng)式的書寫和電子守恒的計(jì)算是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．CCl4B．HClOC．PCl5D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知短周期元素的離子 aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：B＞A＞C＞DB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
C．離子半徑：D -＞C 2-＞B +＞A 2+D．離子的還原性：D -＞C 2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．硝酸在反應(yīng)中只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的反應(yīng)是（　　）
A．C與濃HNO3反應(yīng)B．Cu與濃HNO3反應(yīng)C．Cu與稀HNO3反應(yīng)D．Mg（OH）2與HNO3反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．H為苯的一種同系物，1molH完全燃燒需要9mol的氧氣，D的式量小于F，反應(yīng)①、②、③的條件都為氯氣與光照，④、⑤、⑥均為氫氧化鈉溶液，E能與新制備氫氧化銅在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，已知：一個(gè)碳上連有兩個(gè)烴基不隱定，容易失去一份水，試回答下列問題：
（1）H分子的結(jié)構(gòu)簡式
（2）C中官能團(tuán)名稱氯原子
（3）B到E的方程式+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaCl+2H2O
（4）H也能直接轉(zhuǎn)為為F，則此反應(yīng)類型氧化反應(yīng)
（5）M是G的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生水解反應(yīng)，含有一個(gè)醛基和甲基，寫出一種M的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4.6gHCOOH和C2H5OH的混合物的分子總數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和O2的混合氣體含有的原子總數(shù)為1.5NA
C．2L0.5mol/L的AlCl3溶液中，含有離子總數(shù)為4NA
D．常溫下，56gFe與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．2009年7月27日，俄科學(xué)家用鈣-48原子轟擊锫-249原子，預(yù)期得到117號超重元素，下列關(guān)于117號元素?cái)⑹稣_的是（　　）
A．該合成過程是化學(xué)變化B．該元素在第七周期ⅤⅡA族
C．該元素是非金屬性比較強(qiáng)的元素D．該元素形成的氫化物比較穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．回答下列問題：
（1）已知：I.2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
II．SO2（g）+NO2 （g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.6kJ•mol-1
則 2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.4kJ•mol-1
（2）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)II．
①該反應(yīng)達(dá)到平衡前某段時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖中一定錯(cuò)誤的是C．

②開始時(shí)，在兩容器中分別加入：I：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），則達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)I＜II（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）用純堿溶液吸收NO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2．
已知：HNO2的pKa=3.15，H2CO3的pKa1=6.37、pKa2=10.25，其中pKa=-1gKa．
①HNO2的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
②用500mL 1mol•L-1純堿溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NO2氣體，充分發(fā)生上述反應(yīng)，生成的CO2全部逸出，則反應(yīng)后的溶液中所含陰離子的濃度大小順序?yàn)閏（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）．
（4）NH3催化還原NO是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣脫硝技術(shù)．其反應(yīng)為4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1；NO和NH3在Ag2O催化劑表面的反應(yīng)活性隨溫度的變化曲線如圖所示：

①由圖可以看出，脫硝工藝應(yīng)在有氧（填“有氧”或“無氧”）條件下進(jìn)行．
②在有氧的條件下，隨著反應(yīng)溫度的進(jìn)一步升高，NO的轉(zhuǎn)化率明顯下降，NO2產(chǎn)率明顯提高，可能的原因是溫度較高時(shí)，NH3被氧氣催化氧化，發(fā)生了反應(yīng)4NH3+5O2═4NO+6H2O，2NO+O2═2NO2或4NH3+7O2═4NO2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．N2和H2在一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）△H=-92KJ/mol，已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol．N-H鍵的鍵能為391kJ/mol，則N=N鍵的鍵能是（　　）
A．946kJ/molB．896kJ/molC．649kJ/molD．431kJ/mol

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