【題目】常溫下，0.1 mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)含碳粒子，用NaOH或HCl調(diào)節(jié)該溶液的pH，三種含碳粒子的分布系數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如下圖[已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，忽略溶液體積變化]。下列說法錯誤的是

A.pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關系為：c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)

B.已知pKa=-lgKa，則pKa2 (H2C2O4)=4.17

C.0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)

D.一定溫度下往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O42-)將減小，c(Ca2+)不變

【答案】AD

【解析】

根據(jù)圖示可知①表示H2C2O4，②表示HC2O4-，③C2O42-的含量。

A. pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關系為：c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)，A錯誤；

B. Ka2 (H2C2O4) =，當溶液中c(C2O42-)=c(HC2O4-)，Ka2 (H2C2O4)=c(H+)=10-4.17，所以根據(jù)pKa=-lgKa，可知pKa2 (H2C2O4)=4.17，B正確；

C. 根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，將兩式聯(lián)立整理可得c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)，C正確；

D. 一定溫度下CaC2O4飽和溶液中存在平衡：CaC2O4(s)Ca2+(aq)+ C2O42-(aq)，向其中加入少量CaCl2固體，平衡逆向移動，使c(C2O42-)減小，但最終c(Ca2+)增大，D錯誤；

故合理選項是AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述錯誤的是

A. 圖甲表示分別用NaOH溶液滴定等濃度等體積的鹽酸和醋酸溶液反應變化曲線，指示劑都可用酚酞

B. 圖乙表示分別用等濃度AgNO3溶液滴定等濃度等體積的NaCl、NaBr及NaI溶液反應變化曲線(X-表示Cl-、Br-、I-)，則c為I–(溶度積常數(shù)：Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl))

C. 圖丙表示一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線，b→a可能是加CuCl2溶液導致的

D. 圖丁表示其他條件不變時，可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH＜0 ， C的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g)

達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下,反應①的平衡常數(shù)為

A.9B.16C.20D.25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，其中如圖為反應①過程中能量變化的曲線圖。

下列分析合理的是

A.如圖中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線

B.反應①的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ/mol

C.在反應②中，若有1.25 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應的NH3的體積為5.6 L

D.催化劑a、b能提高化學反應①、②的化學反應速率和平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知每個手性碳原子具有一對旋光異構(gòu)體，也稱對映異構(gòu)體。據(jù)此化合物分子中有a種化學環(huán)境不同的氫原子，如果用氯取代分子中的氫原子，生成的一氯代物可能有b種，則a、b分別是

A.3、6B.4、8C.4、6D.4、12

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【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應生成一種烈化物和兩種氧化物。某學習小組在實驗用C12和NO制備NOCl并測定其純度，相關實驗(裝置略去)如下。請回答:

(1)制備Cl2發(fā)生裝置可______ (填大寫字母)，反應的離子方程式為_______。

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為:a→________(按氣流方向，用小寫字母表示)，若用到F，其盛裝藥品為_________。

(3)實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(NOCl)

①實驗室也可用B裝置制備NO，上圖X裝置的優(yōu)點為__________(至少寫出兩點)

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開k2,然后再打開____(填“k1”或“k3”)，通入一段時間氣體，其目的為________，然后進行其他操作，當Z有一定量液體生成時，停止實驗。

③若無裝肖Y,則Z中NOCl可能發(fā)生反應的化學方程式為_________

(4)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL.已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,則亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分數(shù)為____(用代數(shù)式表示，不必化簡)。

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【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)．工藝流程如圖1及相關物質(zhì)溶解度曲線如圖2：

(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學方程式為：____________．通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是____________．

(2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是____________．

(3)固體A主要為____________(填化學式)，固體B主要為____________(填化學式)．

(4)為檢驗得到的重鉻酸鉀晶體中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，實驗方法是：____________；進一步提純產(chǎn)品的方法是____________

(5)將SO2通入用硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液中，可制得硫酸鉻鉀KCr(SO4)2，反應的化學方程式為____________；如果溶液的酸堿性控制不當，可能會有Cr(OH)SO4雜質(zhì)生成．現(xiàn)從得到的硫酸鉻鉀產(chǎn)品中取出3.160g樣品加入足量鹽酸和BaCl2溶液后，得到白色沉淀5.126g．若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有Cr(OH)SO4，則該產(chǎn)品中KCr(SO4)2的質(zhì)量分數(shù)為____________(用百分數(shù)表示，保留1位小數(shù))．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.1 mol過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數(shù)為NA

B.14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為NA

C.28 g C16O與28 g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14 NA

D.標準狀況下，22．4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

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【題目】已知乙酸中的氧都是18O，則乙酸和乙醇在一定條件下反應，經(jīng)過足夠長的時間后，體系中含有18O的物質(zhì)是

A. 只有乙酸

B. 只有乙酸乙酯

C. 乙酸、乙酸乙酯、水

D. 乙酸乙酯、乙醇、水

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