Question

【題目】常溫下，0.1 mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)含碳粒子，用NaOH或HCl調(diào)節(jié)該溶液的pH，三種含碳粒子的分布系數(shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖[已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，忽略溶液體積變化]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.pH=5時(shí)，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)

B.已知pKa=-lgKa，則pKa2 (H2C2O4)=4.17

C.0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)

D.一定溫度下往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O42-)將減小，c(Ca2+)不變

Answer 1

【答案】AD

【解析】

根據(jù)圖示可知①表示H2C2O4，②表示HC2O4-，③C2O42-的含量。

A. pH=5時(shí)，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)，A錯(cuò)誤；

B. Ka2 (H2C2O4) =，當(dāng)溶液中c(C2O42-)=c(HC2O4-)，Ka2 (H2C2O4)=c(H+)=10-4.17，所以根據(jù)pKa=-lgKa，可知pKa2 (H2C2O4)=4.17，B正確；

C. 根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，將兩式聯(lián)立整理可得c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)，C正確；

D. 一定溫度下CaC2O4飽和溶液中存在平衡：CaC2O4(s)Ca2+(aq)+ C2O42-(aq)，向其中加入少量CaCl2固體，平衡逆向移動(dòng)，使c(C2O42-)減小，但最終c(Ca2+)增大，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AD。