【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示,其中如圖為反應(yīng)①過程中能量變化的曲線圖。

下列分析合理的是

A.如圖中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線

B.反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol

C.在反應(yīng)②中,若有1.25 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則參加反應(yīng)的NH3的體積為5.6 L

D.催化劑ab能提高化學(xué)反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】B

【解析】

A. 使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,所以曲線d是加入催化劑a時的能量變化曲線,A錯誤;

B. 根據(jù)圖示可知反應(yīng)物比生成物的能量高出600 kJ-508 kJ=92 kJ,故反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol,B正確;

C. 未指明氣體所處條件,因此不能根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量確定氣體的體積,C錯誤;

D. 催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率,但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動,因此不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率,D錯誤;

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料,以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì),其電池總反應(yīng)為MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O。其電池結(jié)構(gòu)如圖甲所示,圖乙是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

1Mn2+的核外電子排布式為_____;有機(jī)高聚物中C的雜化方式為_____

2)已知CN-N2互為等電子體,推算擬鹵(CN)2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____。

3NO2-的空間構(gòu)型為_____

4MnO是離子晶體,其晶格能可通過如圖的Born-Haber循環(huán)計算得到。

Mn的第一電離能是_____O2的鍵能是_____,MnO的晶格能是_____。

5R(晶胞結(jié)構(gòu)如圖)由Zn、S組成,其化學(xué)式為_____(用元素符號表示)。已知其晶胞邊長為acm,則該晶胞的密度為_____g·cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了減少CO對大氣的污染,某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究COH2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。

已知:① CO(g)+O2(g) = CO2 (g) H=-283kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g) = H2O (g) H=-241.8kJ·mol-1

H2O (l)=H2O (g) H=+44.0kJ·mol-1

(1)H2的燃燒熱△H=________。

(2)寫出CO(g)H2O (g)作用生成CO2 (g)H2(g)的熱化學(xué)方程式:________

(3)相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

O=O(O2)

H—H

H—O

E/(kJ·mol-1)

x

436

463

計算x=________kJ·mol-1

(4)某反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g) H= -Q kJ·mol-1,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,其中虛線表示加入催化劑M時的情況。

①加入催化劑M后,△H________ (改變不變”)。

②在使用催化劑的兩部反應(yīng)中,________ (第一步第二步”)決定反應(yīng)速率。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是(

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置

上層液體呈橙紅色

氧化性:

B

溶液中加入溶液,生

白色沉淀不溶解

溶液已經(jīng)變質(zhì)

C

向盛有的試管中加入足量鹽酸

溶液變藍(lán)綠色,試管底有紅色沉淀

氧化性:大于

D

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱

熔化的鋁滴落

生成熔點(diǎn)比

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于平衡體系mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) ΔH0。下列結(jié)論中錯誤的是

A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則mnpq

B.若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為mn

C.mn≠pq,溫度不變時壓強(qiáng)增大到原來的2倍,達(dá)到新平衡時,總體積一定比原來的要小

D.mnpq,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a molB,達(dá)到新平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于2a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列兩套實(shí)驗(yàn)裝置,用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯和乙酸丁酯。下列說法錯誤的是

A.導(dǎo)管a和導(dǎo)管b的作用都是冷凝回流

B.都可用飽和Na2CO3溶液來洗去酯中的酸和醇

C.加入過量的乙酸可以提高醇的轉(zhuǎn)化率

D.I裝置用于制取乙酸乙酯,圖Ⅱ裝置用于制取乙酸丁酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.1 mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4HC2O4-C2O42-三種形態(tài)含碳粒子,用NaOHHCl調(diào)節(jié)該溶液的pH,三種含碳粒子的分布系數(shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖[已知:a=1.35,b=4.17,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9,忽略溶液體積變化]。下列說法錯誤的是

A.pH=5時,溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為:c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)

B.已知pKa=-lgKa,則pKa2 (H2C2O4)=4.17

C.0.1mol/LNaHC2O4溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)

D.一定溫度下往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體,c(C2O42-)將減小,c(Ca2+)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2g)+O2g2SO3g,反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2g氧化為1 mol SO3gΔH=-99 kJ/mol。

請回答下列問題:

1圖中AC分別表示_______、_________E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點(diǎn)______(填升高或降低),理由是___________;

2圖中ΔH__________kJ/mol;

3如果反應(yīng)速率vSO20.05 mol/L·min,則vO2)=________mol/L·min)、vSO3)=________mol/L·min);

4已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol,計算由Ss生成3 mol SO3gΔH_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1100°C時,KW=1.0×10-12,在該溫度下,測得0.1mol/L Na2A溶液pH=6

H2A在水溶液中的電離方程式為_____;

②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng),H2A溶液產(chǎn)生的H2_____(填、一樣多)。

2)將0.4mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液中c(Na+)>c(A-):

①混合溶液中c(A)_____c(HA)(填“=”,下同);

②混合溶液中c(HA)+c(A)_____0.2mol/L

3)已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列5種溶液的pH,如表所示:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式_____;

②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍,pH變化最小的是_____(填編號);

aCH3COOH bHCN cHClO dH2CO3

③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6,則c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=_____mol/L(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

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同步練習(xí)冊答案