臭氧可使?jié)駶櫟牡矸?shy;KI試紙變藍，化學方程式為2KI＋O3＋H2O=2KOH＋I2＋O2。下列敘述中正確的是(  )
A．在反應中水被氧化成氧氣B．該反應中水是氧化劑
C．每生成1 mol I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 molD．反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
D

試題分析：該反應中KI為還原劑，O3為氧化劑且1 mol O3反應時只有1 mol O原子被還原成KOH的氧。電子轉(zhuǎn)移2 mol；水既不是氧化劑又不是還原劑。反應中氧化劑O3與還原劑KI的物質(zhì)的量之比為1∶2。選項為：D.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.39g鋅粉加入到20.0 mL的0.200 mol·L-1 MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是
A．M+ B．M2+C．M3+D．MO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在氧化還原反應中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法通常用單線橋法和雙線橋法。試分析這兩種表示方法的特征，并填空。
（1）標單線橋（4分）
KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比＝       。
（2）配平化學方程式及標雙線橋（5分）
    Fe +     HNO3(稀)＝   Fe(NO3)2+     NO↑+     H2O反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比                       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知反應：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為                       ．
（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為           ．
（3）在標準狀況下，3．36L NO2與H2O完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為            ．
（4）用雙線橋標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                   ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A2On2－可與B2－反應，B2－被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2On2－被還原，產(chǎn)物為A3+；且知100mL c(A2On2－)=0.3mol/L的溶液與150mL c(B2－)="0." 6mol/L的溶液恰好完全反應，則n值為（  ）
A．4B．5C．6D．7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，           是氧化劑，           是還原劑，            元素被氧化，         元素被還原，若0．3mol氯氣生成則若0．3mol氯氣生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組比較項目包含的數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是（   ）
A．氯水與氨水中微粒種數(shù)
B．H2O2與O2分子中氧氧鍵鍵能
C．CH4分子與離子中的鍵角
D．相同質(zhì)量的銅片分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中
(1) MnO2中Mn元素被_____________。（填“氧化”或“還原”）
(2) HCI中氯原子___________（填“得到”或“失去”）電子。
(3)反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。
(4)標出此反應中電子轉(zhuǎn)移情況：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

RO2受熱分解為+4和+2價的混合氧化物，+4價的R能氧化濃鹽酸生成Cl2，現(xiàn)將1mol RO2加熱分解得到O2,再向殘余固體中加入過量的濃鹽酸得到Cl2，所得 O2和Cl2物質(zhì)的量之比為3 : 2，則殘余固體的組成及物質(zhì)的量之比可能是
A．R3O4，RO，2 :1B．RO2，RO， 1：3
C．RO2，R3O4 ，1 : 2D．RO2，RO，1 : 4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案