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將0.39g鋅粉加入到20.0 mL的0.200 mol·L-1 MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是
A．M+ B．M2+C．M3+D．MO42-
B

試題解析：0.39g鋅粉完全反應轉移的電子是0.012mol  ， MO2+中M的化合價是+5，設還原產物中的化合價是x，則有 0.004×(5-x)=0.012,解得x=2;B正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某工廠利用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產電路板，一實驗小組對該廠生產電路后所得的廢液進行分析。取50．0 mL廢液，向其中加入0．64 g Cu，金屬銅全部溶解。另取50．0 mL廢液，向其中加入足量的AgNO3，析出沉淀43．05 g，下列說法正確的是（  ）
A．原廢液中含有的金屬陽離子只有Fe2＋和Cu2＋
B．該工廠原來使用的FeCl3溶液的物質的量濃度約為2 mol/L
C．若向500 mL廢液中加入足量的稀HNO3溶液，在標況下產生NO氣體4．48 L，則原廢液中Fe2＋和Cu2＋的物質的量濃度之比為2:1
D．可以使用硫氰化鉀溶液檢驗該廢液中是否含有Fe2＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是(    )
A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol
B．反應后的溶液中n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3
C．若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11﹕2﹕1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

ClO2是一種消毒殺菌效率高、污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2。2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法中正確的是
A．KClO3在反應中是還原劑
B．1 mol KClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4 L氣體
C．在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑
D．1 mol KClO3參加反應有1 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知M2O7x－與S2－在酸性溶液中能發(fā)生反應：M2O7x－＋3S2－＋14H＋＝2M3＋＋3S↓＋7H2O，則
M2O7x－中M元素的化合價是（    ）
A．+2B．+3C．+4D．+6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

臭氧可使?jié)駶櫟牡矸?shy;KI試紙變藍，化學方程式為2KI＋O3＋H2O=2KOH＋I2＋O2。下列敘述中正確的是(  )
A．在反應中水被氧化成氧氣B．該反應中水是氧化劑
C．每生成1 mol I2，轉移的電子數為1 molD．反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cl2通入70℃的某濃度的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應（未配平）：NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。反應完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數目之比為5:2，則該溶液中NaCl與NaClO的數目之比為
A．3∶1B．2∶1C．15∶2D．1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．在2H2O2＝2H2O ＋O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移4NA個電子
B．612C、613C為不同的核素，化學性質有較大的差異
C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將氨氣通入酚酞溶液中，變色后加熱也能恢復原色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

“低碳循環(huán)”引起世界各國的高度關注，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，更是引起了全世界的普遍重視。
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請配平該反應的化學方程式：（將化學計量數按順序填在答題卷上）
___C＋____KMnO4＋____H2SO4→___CO2↑＋____MnSO4＋____K2SO4＋___H2O
（2）將不同最的CO（g）和H2O（g）分別通人到容積為2L的恒容密閉容器中，進行如下反應：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）   得到表中三組數據
實驗
溫度℃
起始量/mol
平均量/mol
達到平衡所需時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
 
①實驗1中以v （CO2）表示的反應速率為____（取二位小數，下同）。
②實驗3條件下，反應物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲計算該條件下的化學平衡常數可以利用實驗____的數據進行，其K=____。
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（I）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g）  △H＝－1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO（g）  △H＝－566.0kJ/mol
③H2O（g）＝H2O（I）  △H＝－44.0kJ/mol
寫出甲醇（CH2OH）不憲全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式_          。

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