【題目】在恒容密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
① X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③ X、Y、Z的濃度相等時 ④ 單位時間內(nèi)消耗nmolX,同時生成2nmolZ
⑤ 2υ正(X)=υ逆(Y) ⑥ 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
⑦ 密閉容器內(nèi)氣體的密度不再變化 ⑧ 密閉容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
A. ③⑤⑥⑦ B. ①③④⑦
C. ②④⑧ D. ②⑤⑥⑧
【答案】D
【解析】
① X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2,與可逆反應(yīng)是否平衡無關(guān),此時反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài);
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化,即反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再發(fā)生變化,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);
③ X、Y、Z的濃度相等并不代表其濃度保持不變,反應(yīng)不一定平衡;
④單位時間內(nèi)消耗nmolX,同時生成2nmolZ,均指正反應(yīng)速率,不能說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,此時反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài);
⑤ 當(dāng)2υ正(X)=υ逆(Y)時,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);
⑥由于反應(yīng)前后氣體反應(yīng)物和生成物的計量總數(shù)不相等,所以容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);
⑦反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,所以體系的密度始終不變,所以當(dāng)體系的密度不變時,不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài);
⑧容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變,說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);
綜上所述,能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有:②⑤⑥⑧;故答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見的有機(jī)物可合成一種縮醛類香料。具體合成路線如圖(部分反應(yīng)條件略去):
已知以下信息:
①
②D為能與金屬鈉反應(yīng)的芳香族化合物
回答下列問題:
⑴A的名稱是_________,圖中縮醛的分子式是_________。
⑵B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
⑶以下有關(guān)C的說法正確的是_________。
a.易溶于水 b.分子中所有原子可能在同一平面
c.與乙醇互為同系物 d.在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)生成乙炔
⑷③、⑤的有機(jī)反應(yīng)類型依次為為______、______,④的化學(xué)方程式為_____________。
⑸寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:含有苯環(huán),加入FeCl3溶液顯紫色,核磁共振氫譜有5組峰,峰面積之比為2∶2∶2∶1∶1。 ________________
⑹參照的合成路線,設(shè)計一條由2-氯丙烷和必要的無機(jī)試劑制備的合成路線(注明必要的反應(yīng)條件)。_________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”,是在人臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是
A. 辛酸的同分異構(gòu)體中能水解生成乙醇的酯類同分異構(gòu)體共有8種
B. 辛酸的同分異構(gòu)體(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名稱為2,2,3——三甲基戊酸
C. 辛酸和油酸(C17H33COOH)都是一元羧酸,故二者屬于同系物
D. 1mol辛酸與足量的Na反應(yīng)產(chǎn)生11.2LH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s) +5H2O(l),熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是( )
A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1>ΔH3
C. ΔH2+ΔH3=ΔH1 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖是鋅片和銅片同時插入稀硫酸中所組成的原電池裝置,c、d為兩個電極。則下列有關(guān)的判斷不正確的是( )
A、d為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B、c為鋅片,電池工作時,溶液中SO42-向c移動
C、電池工作的過程中,d電極上產(chǎn)生大量的氣泡
D、電池工作的過程中,溶液中SO42-濃度基本不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述及解釋正確的是( )
A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色) ΔH<0,在平衡后,對平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施,因為平衡向正反應(yīng)方向移動,最終體系顏色比原平衡體系淺
B. Cr2O72-(橙色)+ H2O2H++ 2CrO42-(黃色),在平衡后,滴加少量濃硫酸,因為平衡向逆反應(yīng)方向移動,故體系顏色變?yōu)槌燃t色
C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl,在平衡后,加入少量KCl固體,因為平衡向逆反應(yīng)方向移動,故體系顏色變淺
D. 對于N2+3H22NH3,平衡后,保持恒溫恒容,充入He,平衡向逆反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4mo1A和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡,測得生成1.6molC,且反應(yīng)前與反應(yīng)后的氣體壓強(qiáng)之比為5:4(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是
B. 此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是20%
C. 增加C的量,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
D. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是( )
A.1H和2HB.O2和O3
C.CH4和C2H6D.CH3CH2OH和CH3OCH3
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