【題目】室溫下,1molCuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低熱效應(yīng)為ΔH1,1molCuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s) +5H2O(l),熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是( )

A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1>ΔH3

C. ΔH2+ΔH3=ΔH1 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3

【答案】C

【解析】

CuSO4·5H2O(s)溶于水時溫度降低,為吸熱過程,可知H1>0,反應(yīng)式可寫為:CuSO4·5H2O(s)= CuSO4(aq)+5H2O(l)1);CuSO4(s)溶于水時溫度升高,為放熱過程,可知H2<0,反應(yīng)式可寫為:CuSO4(s)= CuSO4(aq)2);(1-2)可以得到CuSO4·5H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l),根據(jù)蓋斯定律有H3=H1-H2,再結(jié)合H1>0H2<0,則H3H1>0,據(jù)此分析可得結(jié)論。

A.根據(jù)上述分析可知,H2<0H3>0,所以H3H2,故A錯誤;

B.根據(jù)上述分析可知,H3=H1-H2,再結(jié)合H1>0H2<0,則H3H1,故B錯誤;

C.根據(jù)蓋斯定律有H3=H1-H2,即H1=H2+H3,故C正確;

D.根據(jù)上述分析可知,H1>0H2<0,則H3H1>0,所以H1+H2H3,故D錯誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】小明化驗單上葡萄糖一項結(jié)果為4.94×10-3mol·L-1。這里的“4.94×103mol·L-1表示葡萄糖的(

A.體積B.物質(zhì)的量

C.摩爾質(zhì)量D.物質(zhì)的量濃度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體,食醋中約含有3%5%D,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

請回答:

(1)X的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

(2)A→B的化學(xué)方程式是____________________________________________

(3)X+H2O→A+D的化學(xué)方程式是____________________________________________。

(4)下列說法不正確的是________。

A A+D→X的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B A與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈得多

C 除去X中少量D雜質(zhì)可用飽和Na2CO3溶液

D 等物質(zhì)的量的A、B、D完全燃燒消耗O2的量依次減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】:下列各項分別與哪個影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切?

1)夏天的食品易變霉,在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象_____;

2)同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊,產(chǎn)生氣體有快有慢_____;

3MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快_____

:在一定溫度下,4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖:

1)比較t2時刻,正逆反應(yīng)速率大小V______V逆.(“=”、”)

2)若t2=2min,計算反應(yīng)開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:_____

3t3時刻化學(xué)反應(yīng)達到平衡,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_____

4)如果升高溫度,則V_____(填增大、減小或不變)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將0.1 mol/LNaOH溶液分別滴加到0.1 mol/LHA溶液和HB溶液中,兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示,回答下列問題:

(1)請計算出Ka(HA) =_____,Ka(HB)_____ Ka(HA) (填“大于' “等于”或“小于”)。

(2)等濃度的HA和HB溶液,若要向其中之一加水讓二者pH值相等,應(yīng)該向_____中加水。

(3)若分別向等濃度等體積的HA和HB溶液中加入NaOH固體讓二溶液都呈中性,則 ______需要的NaOH多。

(4)a點溶液中,水電離出的c(H+)=_______。b點溶液中,c(B-)____ c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知原子序數(shù),可能推斷原子的

質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù)

原子結(jié)構(gòu)示意圖 元素在周期表中的位置

A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦

C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

X、Y、Z的濃度相等時 單位時間內(nèi)消耗nmolX,同時生成2nmolZ

(X)=υ(Y) 容器中的壓強不再發(fā)生變化

密閉容器內(nèi)氣體的密度不再變化 密閉容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

A. ③⑤⑥⑦ B. ①③④⑦

C. ②④⑧ D. ②⑤⑥⑧

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論是( )

選項

實驗結(jié)論

A

稀硫酸

Na2S

CuSO4溶液

H2S酸性強于H2SO4

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

亞硫酸鈉

硝酸鋇溶液

二氧化硫與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

碳酸鈉

硅酸鈉溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(I)50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反 應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________;

(2)用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗,求得的中和熱數(shù)值________(填“偏 大”、“偏小”或“無影響”);

(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol/L 鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱________(填“相等”或“不相等”),簡述理由________________________________________________________

(Ⅱ).某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L,大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為25℃、35℃,每次實驗HNO3的用量為25.00 mL,大理石用量為10.00 g。

(4)請完成以下實驗設(shè)計表,并在實驗?zāi)康囊粰谥刑羁眨?/span>

實驗編號

溫度(℃)

大理石規(guī)格

HNO3濃度(mol/L)

實驗?zāi)康?/span>

25

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響;(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響;(Ⅲ)實驗①和④探究e_______對反應(yīng)速率的影響

25

粗顆粒

a______

b_______

粗顆粒

2.00

c________

細顆粒

d______

(5)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖。計算實驗①中70 s~90 s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化,不需要寫出計算過程)。在O~70、70~90、90~200各相同的時間段里,反應(yīng)速率最大的時間段是________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案