Question

現(xiàn)有如下印刷電路板實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據(jù)反應(yīng)本質(zhì)，判斷

 

（填“能”或“不能”）設(shè)計(jì)成原電池；如果不能，說明其原因

 

；
（2）如果能，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液名稱：
負(fù)極材料

 

，電極反應(yīng)式

 

，電解質(zhì)溶液名稱

 

，正極材料

 

，電極反應(yīng)式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：設(shè)計(jì)原電池

專題：

分析：（1）自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池；
（2）該反應(yīng)中，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，得電子發(fā)生還原反應(yīng)的氯化鐵為電解質(zhì)．

解答： 解：（1）該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，該反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，故答案為：能；此處不填；
（3）該反應(yīng)中，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，如C、Ag、Pt等，得電子發(fā)生還原反應(yīng)的氯化鐵為電解質(zhì)，所以氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺，正極反應(yīng)式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
故答案為：銅；Cu-2e^-=Cu²⁺；氯化鐵溶液；碳、銀、鉑等；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

點(diǎn)評：本題考查原電池設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)操作能力，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，原電池反應(yīng)式中失電子化合價(jià)升高的金屬作負(fù)極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電解質(zhì)為原電池電解質(zhì)．