Question

10．密閉容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t₀～t₁階段保持恒溫、恒容，且c（B）未畫出]．乙圖為t₂時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知在t₂、t₃、t₄、t₅時刻各改變一種不同的條件，其中t₃時刻為使用催化劑．

（1）若t₁=15s，則t₀～t₁階段的反應速率為v（C）=0.02mol/（L•s）．
（2）t₄時刻改變的條件為減小壓強，．
（3）已知t₀～t₁階段該反應放出或吸收的熱量為Q kJ（Q 為正值），試寫出該反應的熱化學方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+2.5QkJ/mol．

Answer 1

分析 由圖可知，t₀～t₁階段A減少0.2mol/L、C增加0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算速率，A、C的化學計量數(shù)之比為2：3，結(jié)合圖乙中t₄～t₅時降低壓強平衡不移動可知，反應為2A（g）+B（g）?3C（g），t₅時正逆反應速率均增大，且正反應速率大于逆反應速率，可知改變條件為升高溫度，正反應為吸熱反應，以此來解答．

解答 解：（1）t₁=15s，則t₀～t₁階段的反應速率為v（C）=$\frac{0.6mol/L-0.3mol/L}{15s}$=0.02mol/（L•s），故答案為：0.02mol/（L•s）；
（2）t₃時刻為使用催化劑，t₄～t₅時正逆反應速率同等程度的減小，則改變條件為減小壓強，故答案為：減小壓強；
（3）t₀～t₁階段A減少0.2mol/L、C增加0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，A、C的化學計量數(shù)之比為2：3，結(jié)合圖乙中t₄～t₅時降低壓強平衡不移動可知，反應為2A（g）+B（g）?3C（g），t₅時正逆反應速率均增大，且正反應速率大于逆反應速率，可知改變條件為升高溫度，正反應為吸熱反應，t₀～t₁階段該反應吸收的熱量為Q kJ，0.2mol/L×4L=0.8molA參加反應吸收QkJ，則2molA參加反應吸收熱量為2.5QkJ，即該反應的熱化學方程式為2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+2.5 Q kJ/mol，故答案為：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+2.5 Q kJ/mol．

點評 本題考查化學平衡計算，為高頻考點，把握圖中濃度的變化、圖象分析為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意（3）為解答的難點，題目難度不大．