Question

5．甲、乙兩同學(xué)用一種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同；甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入滴定管進(jìn)行滴定；乙把一定體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進(jìn)行滴定．
（1）甲同學(xué)使用的是酸式滴定管，乙同學(xué)使用的是堿式滴定管．
（2）甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒(méi)有用待測(cè)NaOH 溶液潤(rùn)洗，其余操作均正確，這樣甲同學(xué)測(cè)定結(jié)果偏大（偏大、偏小、無(wú)影響，下同），乙同學(xué)測(cè)定結(jié)果偏小．
（3）乙同學(xué)選擇酚酞作指示劑進(jìn)行試驗(yàn)，如何來(lái)判斷滴定終點(diǎn)：滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色
（4）甲同學(xué)根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù)	待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算c（NaOH）=0.1044mol/L．

Answer 1

分析 （1）中和滴定時(shí)，酸溶液放在酸式滴定管中，堿溶液放在堿式滴定管中；
（2）甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒(méi)有用待測(cè)NaOH 溶液潤(rùn)洗，導(dǎo)致待測(cè)液濃度偏低；
（3）滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色；
（4）第二次實(shí)驗(yàn)誤差較大，應(yīng)舍去，根據(jù)n（NaOH）V（NaOH）=n（HCl）V（HCl）計(jì)算．

解答 解：（1）中和滴定時(shí)，鹽酸溶液放在酸式滴定管中，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中，故答案為：酸式； 堿式；
（2）甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，則需要標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)量結(jié)果偏大，乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒(méi)有用待測(cè)NaOH 溶液潤(rùn)洗，導(dǎo)致待測(cè)液濃度偏低，則需要?dú)溲趸�鈉體積偏大，氫氧化鈉的濃度偏低，
故答案為：偏大；偏��；
（3）中和滴定時(shí)，氫氧化鈉滴加到鹽酸溶液中，滴定終點(diǎn)可觀察到滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色，
故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色；
（4）第二次實(shí)驗(yàn)誤差較大，應(yīng)舍去，則需要鹽酸的體積為$\frac{26.11+26.09}{2}$mL=26.10mL，
則c（NaOH）×25.00×10^-3L=0.1000mol/L×26.10×10^-3L，c（NaOH）=0.1044mol/L，
故答案為：0.1044mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意把握實(shí)驗(yàn)的步驟、方法以及注意事項(xiàng)．