HF容易形成多聚分子：nHF?（HF）n（正反應為放熱反應），如欲測定HF的相對分子質(zhì)量，應采取的措施是（　�。�
A、高溫低壓B、低溫高壓
C、低溫低壓D、高溫高壓
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：由于存在平衡2HF?（HF）n；△H＜0，（HF）n的存在會影響HF的相對分子質(zhì)量測定，故應采取措施使平衡向左移動，減�。℉F）n的含量，根據(jù)溫度、壓強對平衡的影響判斷．
解答： 解：由于存在平衡nHF?（HF）n △H＜0，（HF）n的存在會影響HF的相對分子質(zhì)量測定，故應采取措施使平衡向左移動，減小（HF）n的含量，該反應的正反應為氣體體積減小的放熱反應，減壓升溫可以使平衡逆向移動，故選A．
點評：本題主要考查影響化學平衡移動的因素，難度不大，根據(jù)平衡移動原理解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1mol
B、明礬溶于水形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，所以明礬可用于水的凈化
C、向Na2CO3溶液中滴加鹽酸溶液，一定有CO2氣體生成
D、Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列框圖回答問題（圖中部分生成物未列出），已知MCl2溶液為藍色．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：M
 
、W
 

（2）寫出下列反應的離子方程式：
反應②
 
，反應③
 
．
（3）向X溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反應的現(xiàn)象為：
 
．
（4）在實驗室里，將Y飽和溶液滴入沸水中可制得以Z為分散質(zhì)的紅褐色
 
（填字母序號），當光束通過它時能夠觀察到丁達爾效應．
a．溶液     b．膠體      c．濁液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A、通過加水稀釋可以使溶液由b點變到a點
B、加入適量BaCl2（固體） 可以使溶液由d點變到c點
C、d點無BaSO4沉淀生成
D、a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源： 題型：

t℃時，水的離子積常數(shù)為1×10-13，則該溫度
 
25℃（填大于，小于）．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（忽略混合后體積變化），若所得混合液為中性，則a：b=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Z、M、W是短周期中的四種元素，且Z、M、W原子序數(shù)依次增大，Ne與Wn-的電子數(shù)相同．X元素原子形成的離子是一個質(zhì)子，Z的單質(zhì)在常溫下是無色氣體且Z原子的單電子個數(shù)是同周期元素原子中最多的．下面有關(guān)推測不正確的是（　�。�
A、ZO3-的空間構(gòu)型是平面三角形
B、Z、M、W三種元素的第一電離能由大到小的順序是W＞M＞Z
C、W所在族的氫化物中沸點最低的是HCl
D、在ZX4W中，各種粒子間的相互作用力包括極性共價鍵、配位鍵、離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)間，不能發(fā)生化學反應的是（　�。�
A、二氧化硅與生石灰（高溫）
B、瑪瑙與氫氧化鉀溶液（常溫）
C、水晶與碳（高溫）
D、石英晶體與濃硝酸（常溫）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學鍵和化合物的敘述正確的是（　�。�
①共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定有離子鍵
②只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
③離子化合物中一定有非金屬元素
④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中
⑤兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵．
A、①②⑤B、②③④
C、①③④⑤D、①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　�。�
A、干冰、鐵、氯化氫
B、燒堿、液態(tài)氧、碘酒
C、空氣、氮氣、膽礬
D、水晶、水銀、冰水共存物

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同步練習冊答案