16．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．墨水是一種膠體，不同墨水混用時可能使鋼筆流水不暢或者堵塞
B．持續(xù)加熱到一定溫度能殺死甲型H1N1流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性
C．潔廁液與84消毒液混合洗廁所可以達到洗滌和消毒殺菌的雙重功效，對人體不可能造成傷害
D．用13C示蹤原子法可以進行幽門螺旋桿菌的精確檢測

分析 A、不同的墨水可能是帶相反電荷的膠體；
B、病毒的主要成分是蛋白質(zhì)；
C、潔廁液的主要成分是酸，而84消毒液中含氯離子和次氯酸根；
D、用13C或14C示蹤原子可以進行幽門螺旋桿菌的檢測；

解答 解：A、不同的墨水可能是帶相反電荷的膠體，故混合使用后會發(fā)生膠體的聚沉，從而堵塞鋼筆，故A正確；
B、病毒的主要成分是蛋白質(zhì)，在高溫條件下能發(fā)生變性，故高溫能殺菌消毒，故B正確；
C、潔廁液的主要成分是酸，而84消毒液中含氯離子和次氯酸根，Cl-和ClO-在酸性條件下能發(fā)生歸中反應(yīng)：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，生成的氯氣對人體有毒，故C錯誤；
D、用13C或14C示蹤原子可以進行幽門螺旋桿菌的檢測，能使檢測更精確，故D正確；

點評 本題考查了化學(xué)與生活等的相關(guān)知識，題目難度不大，注意積累，注意潔廁液和84消毒液不能混用等生活常識．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．同時改變兩個變量來研究化學(xué)平衡的移動，能更快得出有關(guān)規(guī)律
B．催化劑通過改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)速率
C．可逆反應(yīng)的平衡向正向移動，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定增大
D．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+OH-═HCO3-
B．碳酸氫銨溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液：NH4++OH-NH3↑+H2O
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（C-12  H-1）（　�。�
A．標準狀況下，22.4LCCl4所含的分子數(shù)為NA
B．1mol的羥基（-OH）與1 mol的氫氧根（OH -）離子所含電子數(shù)均為9 NA
C．常溫常壓下，在30g 的乙烷氣體分子中，碳氫鍵的總個數(shù)為6NA
D．一定條件下，將2molSO2與足量的O2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用乙烯、甲苯、E三種原料合成高分子藥物M和有機中間體L的路線如圖：

已知：

Ⅲ．有機物L(fēng)是一種六元環(huán)酯，M的分子式是（C15H16O6）n
（1）C中含氧官能團的名稱羥基、羧基，D的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）E在KMO4/OH-中轉(zhuǎn)化成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式，H→J的反應(yīng)類型消去反應(yīng)．
（3）H→L的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（4）K→M屬于加聚反應(yīng)，K的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）寫出一定量的C與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）寫出一種符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式或或．
①屬于芳香族化合物；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
④核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為l：l：2：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究：
（1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出 CH4（g）與 NO2（g）反應(yīng)生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（l）的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ/mol．
（2）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體．4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1
對于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是乙（填代號）．

（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=a kJ/mol
在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如表：
時間/min
濃度/（mol/L）     		01020304050
NO1.00.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.3 00.360.36
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.030mol•L-1•min-1；計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56．
②30min后，只改變某一條件，根據(jù)表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是CD（填字母代號）．
A．通入一定量的CO2          B．加入合適的催化劑
C．適當縮小容器的體積        D．通入一定量的NO
E．加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率降低（填“升高”或“降低”），a＜0（填“＞”或“＜”）．
（4）溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ/mol．測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
溫度時間/min
物質(zhì)的量		010204050
T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
下列說法正確的是CD
A．T1＞T2，且b＞0
B．當溫度為T2、反應(yīng)進行到40min時，x＞0.15
C．溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2，重新達到平衡時，n（N2）＜0.70mol
D．溫度為T1時，若起始時向容器中充入0.50mol CH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0mol N2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反應(yīng)開始時，ν（正）＞ν（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各項化學(xué)用語表達正確的是（　�。�
A．NaCl的電子式：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．CO2的分子模型示意圖：D．O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe$→_{點燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
B．MgO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$MgSO4（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．飽和NaCl（aq）$\underset{\stackrel{①N{H}_{3}}{→}}{②C{O}_{2}}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
D．NH3$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是（　　）
A．B．C．D．

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