【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應(yīng)的平衡常數(shù)

CH3COOHCH3COO-+H+K1=1.75×10-5△H1>0

CH3COO-+H20CH3COOH+OH-K2=5.71×10-10△H2>0

常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合,下列敘述正確的是

A. 溫度不變,若在混合溶液中加入少量NaOH固體,c(CH3COO-)減小

B. 對混合溶液進行微熱,K1增大、K2減小

C. 調(diào)節(jié)混合溶液的pH值至中性,則此時溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)

D. 已知水的離子積為Kw,則三者關(guān)系為K1·K2=Kw

【答案】D

【解析】A. 溫度不變,若在混合溶液中加入少量NaOH固體,會發(fā)生酸堿中和反應(yīng),使醋酸發(fā)生電離的程度增大,所以c(CH3COO-)增大,故A錯誤;B. 對混合溶液進行微熱,會促進酸的電離和鹽的水解程度,所以K1增大、K2也增大,故B錯誤;C. 在溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) ,調(diào)節(jié)混合溶液的PH值至中性,則c(H+)=c(OH-),此時溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),C錯誤;D. ,故D正確;本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,三種元素原子序數(shù)之和為35,且C的原子序數(shù)是A2倍。A、B、C三種元素的單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化。下列說法正確的是

A. 甲、乙、丙三種物質(zhì)的水溶液均顯堿性

B. 甲是堿性氧化物,乙是酸性氧化物

C. 甲、乙可能都有漂白性,其漂白原理相同

D. 丙的水溶液在空氣中長期放置,溶液可能會變渾濁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點為77℃,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)、產(chǎn)生白霧和帶有制激性氣味的氣體。實驗室合成SOCl2的原理為:SO2+Cl2+SCl2 2SOCl2,部分裝置如圖所示。

回答下列問題:

(1)儀器a 的名稱是_______,裝置b 的作用是__________。

(2)實驗室制取SOCl2 時,所選儀器的連接順序是⑥→______→①②←_____(某此儀器可以多次使用)。

(3)冷凝管口③是_____(填“進水”或“出水”)口,本實驗中制備氯氣的離子方程式為___________。

(4)將SOCl2 與AlCl3·6H2O混合加熱,可得到無水AlCl3,試解釋原因________。

(5)已知SCl2 的沸點為50℃。實驗結(jié)束后,將三頸燒瓶中的混合物分離開的實驗操作名稱是___。若反應(yīng)中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為1120 mL,最后得到純凈的SOCl26.76 g,則SOCl2 的產(chǎn)率為________(保留三位有效數(shù)字)。

(6)已知:SOCl2 +4NaOH= Na2SO3+2NaCl +2H2O。請設(shè)計簡單的實驗(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液) 來驗證氯化亞砜與NaOH 溶液反應(yīng)后的溶液中存在Cl-__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:

CO(g) O2(g)=CO2(g) ΔH 283.0 kJ·mol1

H2(g) O2(g)=H2O(g) ΔH 241.8 kJ·mol1

下列說法正確的是( )

A. 1mol H-H鍵與0.5mol O=O鍵的鍵能之和大于2mol H-O 鍵的鍵能總和

B. 由①可知,1 mol CO(g) mol O2(g)反應(yīng)生成 1 mol CO2(g),放出283.0 kJ的熱量

C. 可用上圖表示 2CO2(g)=2CO(g)O2(g) 反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系

D. 分解1 mol H2O(g),其反應(yīng)熱為-241.8 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室中金屬鈉保存在____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣,并研究其性質(zhì)。請回答下列問題。

(1)裝置甲中儀器A的名稱是________,丙中應(yīng)裝的溶液是_______ ,甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________ 。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→ …→g(補充完整)_________。

(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止,為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實驗方案:

I方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。

Ⅱ方案:采用酸堿中和滴定法測定。

Ⅲ方案:與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

繼而進行下列判斷和實驗:

①判定I方案不可行,理由是__________________

②進行Ⅱ方案實驗:準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中,若錐形瓶中存有少量水,對實驗結(jié)果是否有影響?_____填“是”或“否” )。用0.10 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖所示 ,其讀數(shù)為 _____mL.

b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果

③判斷Ⅲ方案的實驗結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11

(3) 某同學(xué)認為上述方案缺少尾氣吸收裝置,請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。

(1)工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

則NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為___________________________

(2)已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔHa kJ·mol-1。測得在不同溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下:

溫度(℃)

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為____________,a________0(填“>”、“<”或“=”)。在500 ℃ 2 L密閉容器中進行反應(yīng),F(xiàn)e和CO2的起始量均為4 mol,則5 min后達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為________,生成CO的平均速率v(CO)為_______________。

②700 ℃反應(yīng)達到平衡后,要使反應(yīng)速率增大且平衡向右移動, 可采取的措施有 ___________。

(3)利用CO與H2可直接合成甲醇,下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖,寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應(yīng)式_____________________,利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液,當(dāng)消耗560mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,電解后溶液的pH=_________(溶液電解前后體積的變化忽略不計)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1) ______mol CO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。

(2)0.4 mol SiH4分子中所含原子數(shù)與_________g HCl分子中所含原子數(shù)相等。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L,其質(zhì)量為7.60 g,則混合氣體中甲烷的體積為______;一氧化碳的質(zhì)量為_________

(4)等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3),其質(zhì)量之比為____。若O2和O3質(zhì)量相等,則其原子數(shù)之比為__________。

(5)200毫升含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中,已知其中含Cl1.5 mol,K和Na共1.5 mol,Mg2+為0.5 mol,則SO42-的物質(zhì)的量濃度為__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,有離子鍵的是(  )

A.N2B.CH4C.NaClD.HCl

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