Question

【題目】用NaHCO3溶液處理NaAlO2溶液(由Al2O3過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制得)，測(cè)得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. Al(OH)3的生成是因?yàn)镹aHCO3促進(jìn)了NaAlO2的水解

B. b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液所含微粒種類(lèi)不同

C. NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1

D. d點(diǎn)時(shí)：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖像，V(NaHCO3)＜8mL時(shí)，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量，則先發(fā)生反應(yīng)為HCO3-+OH-═CO32-+H2O，V(NaHCO3)＞8mL時(shí)，生成沉淀，則發(fā)生HCO3-+AlO2-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-，加入40mLNaHCO3溶液時(shí)沉淀最多，a、b、c點(diǎn)均顯堿性，隨NaHCO3溶液的加入，堿性減弱。A、因?yàn)樘妓釟涓�離子的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，所以Al(OH)3的生成是因?yàn)?/span>NaHCO3與NaAlO2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成的，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類(lèi)相同，均含Na+、AlO2-、OH-、CO32-，故B錯(cuò)誤；C．加入40mLNaHCO3溶液時(shí)沉淀最多，沉淀為0.032mol，NaOH過(guò)量，濾液中含NaOH，由OH-+HCO3-=CO32-+H2O、HCO3-+AlO2-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-可知，前8mL不生成沉淀，c(NaHCO3)==1.0mol/L，故C正確；D、d點(diǎn)時(shí)：沉淀量最大，此時(shí)溶液為碳酸鈉溶液，根據(jù)物料守恒可知：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故D錯(cuò)誤；故選C。