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【題目】下列描述中正確的是（ ）

A.為V形的極性分子

B.ClO3-的空間構型為平面三角形

C.SF6中有7對完全相同的成鍵電子對

D.SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

【答案】D

【解析】

A. CS2的中心原子C的價層電子對數=2+(4-2×2)=2，孤電子對數為0，因此幾何構型為直線型，結構對稱，正負電荷的中心重合，為非極性分子，故A錯誤；

B. ClO3-中Cl的價層電子對數=3+(7+1-3×2)=3+1=4，含有一個孤電子對，則離子的空間構型為三角錐形，故B錯誤；

C. SF6中一個S-F鍵含有一個成鍵電子對，SF6中含有6個S-F鍵，則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，故C錯誤；

D. SiF4中Si的價層電子對數=4+(4-4×1)=4，SO32-中S的價層電子對數=3+(6+2-3×2)=4，所以中心原子均為sp3雜化，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物對人類的生產和生活有著重要的作用．

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198kJmol﹣1是制備硫酸的重要反應．

（1）在容積為V L的密閉容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．與實驗a相比，實驗b改變的條件是 ，判斷的依據 ．

（2）二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應：

SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJmol﹣1．

在1L恒容密閉容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得實驗數據如下：

實驗編號

溫度

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

N（SO2）

N（NO2）

N（NO）

甲

T1

0.80

0.20

0.18

乙

T2

0.20

0.80

0.16

丙

T3

0.20

0.30

a

①實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是4.2kJ，則0～2min時間內，用SO2（g）表示的平均反應速率v（SO2）= ，該溫度下的平衡常數 ．

②實驗丙中，達到平衡時，NO2的轉化率為 ．

③由表中數據可推知，Tl T2（填“＞”“＜’’或“=”），判斷的理由是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學反應方程式：______________________________________________。

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應是________反應。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。

甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。

（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質，可先在混合液中加入________________（填寫字母）。

a.氯化鈉溶液 b.苯

c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

然后，再通過________________（填實驗操作名稱）即可除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A（g）＋2B（s）3C （g） ΔH＝－a kJ·molˉ1 （a＞0）。下列說法正確的是

A.當體系中 3v （A）=v （C）時，則反應達到化學平衡

B.達到化學平衡后，生成 1mol A 的同時消耗 2mol B

C.達到化學平衡后，反應放出的熱量一定小于 a kJ

D.達到化學平衡后，保持容積不變并通入惰性氣體，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化合物，下列敘述正確的是(　　)

A. 分子間可形成氫鍵 B. 分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C. 分子中有7個σ鍵和1個π鍵 D. 該分子在水中的溶解度小于2丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A為芳香烴的衍生物，只含C、H、O三種元素，苯環(huán)上只有兩種取代基，并且這兩種取代基處于鄰位，A的相對分子質量為164。A不能使溶液變色，但可被銀氨溶液氧化為B；B能在濃存在和加熱條件下發(fā)生分子內的酯化反應生成C，C分子中除苯環(huán)外還有一個含氧的六元環(huán)（與苯環(huán)共用2個C原子）。

（1）B分子中的含氧官能團是________________________________________。

（2）A的苯環(huán)上兩個取代基中的碳原子總數是（填數字）____________________。

（3）試寫出其中的任意兩種A及其對應的C的結構簡式（請按對應關系分組填寫）

第一組A__________________C___________________

第二組A___________________C___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液 X 中可能含有 Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-中的一種或幾種，現取 X 溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如下：

根據以上信息，下列判斷正確的是

A.X 溶液中一定存在 A13+、NH4 + 、Fe3+、SO42-

B.X 溶液中可能存在 SO32-、C1-、NO2-

C.向溶液 J 中加入過量的溶液 E，最終溶液中可能含有兩種溶質

D.沉淀 I 一定是 Al (OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用下列反應裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，反應原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列說法錯誤的是（ ）

A.通過活塞K可控制CO2的流速

B.裝置b、d依次盛裝飽和Na2CO3溶液、稀硫酸

C.裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸收效率

D.反應后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過濾得到NaHCO3晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結合元素周期律，結合下列事實推測不合理的是（）

事實

推測

A

IVA族和的單質是半導體材料

同族的單質是半導體材料

B

HI在230℃時分解，HCl在1500℃時分解

HF分解溫度大于1500℃

C

H3PO4是中強酸，H2SO4是強酸

HClO4是強酸

D

Na、Al通常用電解法冶煉

Mg可用電解法冶煉

A.AB.BC.CD.D

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