鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質溶液為H2SO4，工作時的反應為

Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列結論正確的是

A．Pb 為正極被氧化

B．溶液的pH不斷減小

C．放電時負極反應式是PbO2 +4H++ SO42-+2e-= PbSO4 +2H2O

D．溶液pH不斷增大

D

【解析】

試題分析：

原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。

A.根據(jù)方程式可知，Pb失去電子，在負極被氧化，故A不正確；

B.反應中消耗硫酸，溶液中pH增大，故B不正確；

C.二氧化鉛得到電子，是正極，故C不正確；

D.反應中消耗硫酸，溶液中pH增大，故D正確。

考點:化學電源、原電池的工作原理

點評:本題考查了常見的化學電源、原電池的工作原理，難度中等。題目側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，有助于調動學生的學習興趣和學習積極性。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，然后結合題意靈活運用即可。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省揭陽市高二上學期期末考試化學文試卷（解析版） 題型：?????

關于的敘述正確的是

A．核電荷數(shù)為34 B．中子數(shù)為16

C．核外電子數(shù)為18 D．原子序數(shù)為16

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科目：高中化學 來源：2014-2015北京市東城區(qū)高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．標準狀況下，11.2 L CO2的質量為22 g

B．0.1 mol Cl2與足量水反應轉移電子0.2 mol

C．18 g H2O含有的原子總數(shù)為3×6.02×1023

D．0.5 mol/L Na2SO3溶液中Na＋的物質的量濃度為1.0 mol/L

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）（1）有人研究證明：使用氯氣作自來水消毒劑，氯氣會與水中有機物反應，生成如CHCl3等物質，這些物質可能是潛在的致癌致畸物質。目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑。下列物質不能作自來水消毒劑的是 （填序號）。

A．明礬 B．二氧化氯 C．臭氧 D．高鐵酸鈉(Na2FeO4)

（2）高鐵（VI）酸鹽是新一代水處理劑。其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過氧化物氧化法（干法）等。濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化鐵（III）鹽，寫出該法的離子方程式： 。

（3）用高鐵（VI）酸鹽設計的高鐵（VI）電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，放電時的總反應：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH­)2+2Fe(OH)3+4KOH

①寫出正極發(fā)生的電極反應式： 。

②用高鐵（VI）電池作電源，以Fe作陽極，以Cu作陰極，對足量KOH溶液進行電解，當有0.1molK2FeO4反應時，在電解池中生成H2 L（標準狀況），同時生成Fe(OH)3= mol。

③下表列出了某廠排放的含鋅廢水中的含量及國家環(huán)保標準值的有關數(shù)據(jù)：

含鋅廢水水質

經(jīng)處理后的水國家環(huán)保標準值

Zn2＋濃度/(mg·L－1)

≤800

≤3.9

pH

1～5

6～9

經(jīng)處理后的廢水pH＝8，此時廢水中Zn2＋的濃度為 mg/L（常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×1017）， （填“符合”或“不符合”）國家環(huán)保標準。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

草酸是中強酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關系正確的是

①c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(C2O42－)

②c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.1 mol·L－1

③c(C2O42－)>c(H2C2O4)

④c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)

A．①② B．①④ C．③④ D．②③

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，將一定濃度的鹽酸和一定濃度的氨水按2∶1 的體積比混合，若混合溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液的pH

A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．無法確定

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在Na2S溶液中c(Na+)與c(S2-)的比值是

A．2 B．小于2 C．大于2 D．1／2

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NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

B．標準狀況下，22.4 L NH3中含有電子數(shù)為8NA

C．1 mol Cl2與足量Fe反應轉移電子數(shù)為3NA

D．1 mol·L－1的AlCl3溶液中， Cl－的數(shù)目為3NA

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