關(guān)于的敘述正確的是
A.核電荷數(shù)為34 B.中子數(shù)為16
C.核外電子數(shù)為18 D.原子序數(shù)為16
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015廣東省揭陽(yáng)市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì),現(xiàn)欲配制1 mol/L NaOH溶液,應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為
A.1∶4 B.1∶5 C.2∶1 D.2∶3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015廣東省揭陽(yáng)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)文試卷(解析版) 題型:?????
某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42-,該溶液中還可能大量存在的是
A.HCO3- B.Ba2+ C.Al3+ D.Ag+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015廣東省揭陽(yáng)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)文試卷(解析版) 題型:?????
可以用堿石灰干燥的氣體是
A.H2 B.Cl2 C.HCl D.CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015廣東省揭陽(yáng)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)文試卷(解析版) 題型:?????
下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng):OH-+H+=H2O
C.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng):Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015廣東省揭陽(yáng)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)理試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(13分)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)配制100mL待測(cè)白醋溶液。量取10.00mL食用白醋,注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到___________(填儀器名稱)中定容,搖勻即得。
(2)用 取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴 作指示劑。
(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的 (填儀器名稱)的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為 mL。
(4)滴定。當(dāng) 時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論:
(1)經(jīng)計(jì)算,市售白醋總酸量= g/100mL。
(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是 (填寫(xiě)序號(hào))。
a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015廣東省揭陽(yáng)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)理試卷(解析版) 題型:選擇題
可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液,鋁合金為負(fù)極,空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是
A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí),正極反應(yīng)都為:O2+2H2O+4e- === 4OH-
B.以NaCl溶液為電解液時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:Al+3OH--3e- === Al(OH)3↓
C.以NaOH溶液為電解液時(shí),電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變
D.電池工作時(shí),電子通過(guò)外電路從負(fù)極流向正極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015北京市東城區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(6分)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無(wú)明顯變化,其原因是__________。
(2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+,需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是__________。
②乙同學(xué)取336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為(簡(jiǎn)要表述計(jì)算過(guò)程)__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山西省高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2,電解質(zhì)溶液為H2SO4,工作時(shí)的反應(yīng)為
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列結(jié)論正確的是
A.Pb 為正極被氧化
B.溶液的pH不斷減小
C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式是PbO2 +4H++ SO42-+2e-= PbSO4 +2H2O
D.溶液pH不斷增大
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