關(guān)于的敘述正確的是

A．核電荷數(shù)為34 B．中子數(shù)為16

C．核外電子數(shù)為18 D．原子序數(shù)為16

D

【解析】

試題分析：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核電荷數(shù)為16；中子數(shù)為18；核外電子數(shù)為16；原子序數(shù)為16，故D項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：本題考查原子結(jié)構(gòu)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省揭陽(yáng)市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1 mol/L NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為

A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省揭陽(yáng)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)文試卷（解析版） 題型：?????

某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42-，該溶液中還可能大量存在的是

A．HCO3- B．Ba2+ C．Al3+ D．Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省揭陽(yáng)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)文試卷（解析版） 題型：?????

可以用堿石灰干燥的氣體是

A．H2 B．Cl2 C．HCl D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省揭陽(yáng)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)文試卷（解析版） 題型：?????

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋＝H2O

C．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu

D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省揭陽(yáng)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)理試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）。

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）配制100mL待測(cè)白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到___________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得。

（2）用 取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴 作指示劑。

（3）讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的 （填儀器名稱）的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為 mL。

（4）滴定。當(dāng) 時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)（消耗）

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：

（1）經(jīng)計(jì)算，市售白醋總酸量＝ g/100mL。

（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是 （填寫(xiě)序號(hào)）。

a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省揭陽(yáng)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)理試卷（解析版） 題型：選擇題

可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e- === 4OH-

B．以NaCl溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al+3OH--3e- === Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從負(fù)極流向正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015北京市東城區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是__________。

（2）另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認(rèn)其中的Fe2＋，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是__________。

②乙同學(xué)取336 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：

SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為（簡(jiǎn)要表述計(jì)算過(guò)程）__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山西省高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時(shí)的反應(yīng)為

Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列結(jié)論正確的是

A．Pb 為正極被氧化

B．溶液的pH不斷減小

C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式是PbO2 +4H++ SO42-+2e-= PbSO4 +2H2O

D．溶液pH不斷增大

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